ເປັນຫຍັງການດູດກືນແສງຂອງເມທິລີນບລູຈຶ່ງປ່ຽນໄປຕາມຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ

ເອົາສານລະລາຍແມ່ຂອງເມທິລີນບລູໜຶ່ງຂວດມາເທໃສ່ສອງຈອກ. ຈອກທຳອິດໃສ່ສານລະລາຍແມ່ໂດຍກົງ ແລະຈອກທີສອງໃສ່ສານລະລາຍທີ່ເຈືອຈາງສິບເທົ່າ. ຈອກທີສອງມີສີຈາງກວ່າ ຕາມທີ່ຄາດໄວ້. ແຕ່ຖ້າເບິ່ງໃກ້ໆ ຈະເຫັນວ່າມີອີກຢ່າງໜຶ່ງປ່ຽນໄປ: ໂທນສີ. ສານລະລາຍໜຶ່ງອອກໄປທາງສີຟ້າໃສ ສ່ວນອີກສານລະລາຍໜຶ່ງອອກໄປທາງສີຟ້າປົນມ່ວງ. ການເຈືອຈາງບໍ່ໄດ້ພຽງແຕ່ຫຼຸດຄວາມເຂັ້ມຂອງສີ. ມັນປ່ຽນວ່າຮູບແບບທາງເຄມີໃດເປັນຕົວດູດກືນແສງສ່ວນໃຫຍ່.

ແນວຄິດທີ່ອະທິບາຍການປ່ຽນນີ້ແມ່ນງ່າຍ. ເມທິລີນບລູທີ່ລະລາຍຢູ່ບໍ່ໄດ້ມີພຽງຮູບແບບດຽວ. ໄອອອນບວກຂອງສີຍ້ອມທີ່ຢູ່ດ່ຽວ ເອີ້ນວ່າໂມໂນເມີ ສາມາດຊ້ອນແບບໜ້າປະກົບໜ້າກັບໄອອອນບວກອີກຕົວໜຶ່ງເພື່ອເກີດເປັນໄດເມີ ແລະໄດເມີສາມາດລວມຕົວເປັນກຸ່ມທີ່ໃຫຍ່ຂຶ້ນ. ແຕ່ລະຮູບແບບມີສະເປັກຕຣັມການດູດກືນແສງຂອງຕົນເອງ. ຄ່າທີ່ເຄື່ອງວັດສະເປັກຕຣັມການດູດກືນແສງລາຍງານແມ່ນຜົນລວມຂອງທຸກຮູບແບບທີ່ມີຢູ່ໃນຄິວເວດນັ້ນ ພາຍໃຕ້ສະພາບນັ້ນ. ເມື່ອອົງປະກອບຂອງສ່ວນປະສົມປ່ຽນ ສະເປັກຕຣັມກໍປ່ຽນ ເຖິງແມ່ນວ່າປະລິມານສີຍ້ອມລວມຈະຫຼຸດລົງຕາມອັດຕາສ່ວນການເຈືອຈາງແບບກົງກໍຕາມ.

ໂມໂນເມີແລະໄດເມີດູດກືນແສງຕ່າງກັນ

ລອງນຶກພາບໂມໂນເມີເປັນບັດແປໜຶ່ງໃບ ທີ່ມີປະຈຸບວກກະຈາຍຢູ່ທົ່ວລະບົບວົງແຫວນຂອງມັນ. ບັດສອງໃບແບບນີ້ສາມາດວາງໜ້າປະກົບໜ້າກັນໄດ້. ປະຈຸບວກຜັກກັນ ແຕ່ພື້ນຜິວອາໂຣມາຕິກທີ່ແປດຶງດູດກັນຜ່ານປະຕິສຳພັນການຊ້ອນຕົວ ແລະນ້ຳກັບໄອອອນປະຈຸກົງກັນຂ້າມທີ່ຢູ່ອ້ອມຂ້າງຊ່ວຍບັງແຮງຜັກ. ຜົນທີ່ໄດ້ແມ່ນຄູ່ທີ່ຍຶດຕິດກັນ ແລະມີສະຖານະອິເລັກໂຕຣນິກຮ່ວມກັນ. ການປ່ຽນສະຖານະທີ່ອະນຸຍາດຂອງຄູ່ນີ້ມີພະລັງງານສູງກວ່າການປ່ຽນສະຖານະຂອງໂມໂນເມີ ດັ່ງນັ້ນແຖບຂອງໄດເມີຈຶ່ງປາກົດຢູ່ຄວາມຍາວຄື້ນສັ້ນກວ່າແຖບຂອງໂມໂນເມີ. ກຸ່ມລວມຕົວທີ່ໃຫຍ່ກວ່າຍັງເພີ່ມການດູດກືນໄປທາງດ້ານສີຟ້າ ໂດຍປາກົດເປັນບ່າຂອງແຖບ.

ເມື່ອຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຕ່ຳຫຼາຍໃນນ້ຳສະອາດ ໂມໂນເມີເປັນຮູບແບບຫຼັກ ແລະແຖບຄວາມຍາວຄື້ນຍາວກໍເດັ່ນທີ່ສຸດ. ເມື່ອຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນລວມເພີ່ມຂຶ້ນ ຮູບແບບທີ່ຈັບຄູ່ມີສັດສ່ວນເພີ່ມຂຶ້ນ ແລະແຖບຄວາມຍາວຄື້ນສັ້ນກໍເພີ່ມຂຶ້ນເມື່ອທຽບກັບແຖບທຳອິດ. ອັດຕາສ່ວນຂອງສອງແຖບຈຶ່ງບອກອົງປະກອບຂອງສ່ວນປະສົມ ບໍ່ໄດ້ບອກຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນລວມໂດຍກົງ. ການອ່ານຄ່າທີ່ຄວາມຍາວຄື້ນດຽວບໍ່ສາມາດແຍກສອງຮູບແບບນີ້ໄດ້ ຖ້າບໍ່ຕັ້ງຂໍ້ສົມມຸດວ່າມີຮູບແບບໃດຢູ່.

ນີ້ແມ່ນເຫດຜົນທີ່ສະເປັກຕຣັມອ້າງອີງຕ້ອງມາພ້ອມກັບສະພາບການວັດແທກສະເໝີ. ຂໍ້ມູນອ້າງອີງສະເປັກຕຣັມຂອງເມທິລີນບລູ ສະແດງຕຳແໜ່ງແຖບໃນຕາຕະລາງ ພ້ອມກັບຕົວທຳລະລາຍ, ສະພາບເກືອພື້ນຖານ, pH, ອຸນຫະພູມ ແລະຊ່ວງຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນທີ່ໃຫ້ແຖບເຫຼົ່ານັ້ນ. ຖ້າອ້າງຄ່າຈຸດສູງສຸດໂດຍບໍ່ລະບຸສະພາບເຫຼົ່ານັ້ນ ຕົວເລກນັ້ນກໍຂາດຂໍ້ມູນກຳກັບທີ່ຈຳເປັນ. ຫ້ອງທົດລອງສອງແຫ່ງອາດລາຍງານສະເປັກຕຣັມຕ່າງກັນຈາກສີຍ້ອມຊະນິດດຽວກັນ ແລະທັງສອງກໍຖືກຕ້ອງໄດ້ ເພາະພວກເຂົາວັດແທກສ່ວນປະສົມທີ່ຕ່າງກັນ.

ສິ່ງໃດປ່ຽນສົມດຸນ

ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນເປັນປັດໄຈຫຼັກ. ການເກີດໄດເມີຕ້ອງໃຫ້ໂມໂນເມີສອງຕົວມາພົບກັນ ສັດສ່ວນຂອງມັນຈຶ່ງເພີ່ມໄວກວ່າແບບເສັ້ນຊື່ເມື່ອປະລິມານສີຍ້ອມລວມເພີ່ມຂຶ້ນ. ຄ່າຄົງທີ່ການເກີດໄດເມີໃນນ້ຳທີ່ມີລາຍງານຢູ່ໃນລະດັບຫຼາຍພັນຕໍ່ molar ໃກ້ອຸນຫະພູມຫ້ອງ ດັ່ງນັ້ນສັດສ່ວນໄດເມີຈຶ່ງເພີ່ມຂຶ້ນຢ່າງຊັນໃນຊ່ວງ micromolar. ການປັບແບບຈຳລອງໃຫ້ເຂົ້າກັບຂໍ້ມູນລວມໃນຊ່ວງກວ້າງ ຕັ້ງແຕ່ສີຍ້ອມລະດັບ micromolar ເຖິງ millimolar ພົບວ່າເຕຕຣາເມີມີສ່ວນຮ່ວມທີ່ບໍ່ເປັນສູນແລ້ວ ແມ່ນແຕ່ຕ່ຳກວ່າ 34 micromolar. ນີ້ເປັນຂໍ້ເຕືອນວ່າບໍ່ຄວນເຊື່ອການປັບແບບຈຳລອງທີ່ຈຳກັດພຽງສອງຮູບແບບໃນລະດັບຫຼາຍສິບ micromolar ຢ່າງເຄັ່ງຄັດ. ສັດສ່ວນທີ່ແນ່ນອນຂຶ້ນກັບຕົວກາງ ບົດຄວາມນີ້ຈຶ່ງອະທິບາຍທິດທາງການປ່ຽນ ແທນທີ່ຈະໃຫ້ຕາຕະລາງແປງຄ່າທີ່ໃຊ້ໄດ້ທຸກສະພາບ.

ເກືອເປັນປັດໄຈທີສອງ. ໄອອອນທີ່ລະລາຍຢູ່ຊ່ວຍບັງແຮງຜັກລະຫວ່າງໄອອອນບວກສອງຕົວ ດັ່ງນັ້ນການເພີ່ມໂຊດຽມຄລໍໄຣດ໌ ແລະສານອິເລັກໂຕຣໄລຕ໌ທີ່ຄ້າຍກັນຈຶ່ງຜັກໃຫ້ສ່ວນປະສົມມີໄດເມີແລະກຸ່ມລວມຕົວຫຼາຍຂຶ້ນ ແມ່ນແຕ່ໃນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສີຍ້ອມເທົ່າເດີມ. ຜົນນີ້ເຫັນໄດ້ໃນ ການສຶກສາການລວມຕົວຂອງເມທິລີນບລູໃນນ້ຳເກືອແລະຕົວກາງທີ່ເປັນນ້ຳ ເຊິ່ງວັດແທກສີຍ້ອມປະມານ 1 micromolar ເຖິງ 3.4 millimolar ໃນໂຊດຽມຄລໍໄຣດ໌ຊ່ວງ 0 ເຖິງ 0.15 molar. ໃນການປັບແບບຈຳລອງນັ້ນ ສັດສ່ວນເຕຕຣາເມີສູງເຖິງປະມານ 0.93 ທີ່ຈຸດທີ່ທັງສີຍ້ອມແລະເກືອມີຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງ. ສະເປັກຕຣັມທີ່ບັນທຶກໃນນ້ຳ ແລະສະເປັກຕຣັມທີ່ບັນທຶກໃນນ້ຳເກືອທາງສະລີລະວິທະຍາ ຈຶ່ງບໍ່ແມ່ນມາດຕະຖານທີ່ໃຊ້ແທນກັນໄດ້.

ອຸນຫະພູມມີຜົນໃນທິດທາງກົງກັນຂ້າມ. ການຊ້ອນຕົວປ່ອຍນ້ຳທີ່ຍຶດຕິດຢູ່ອອກມາ ແລະຖືກຕ້ານໂດຍການເຄື່ອນໄຫວຈາກຄວາມຮ້ອນ. ດັ່ງນັ້ນການເຮັດໃຫ້ສານລະລາຍອຸ່ນຂຶ້ນໂດຍທົ່ວໄປຈະເຮັດໃຫ້ໄດເມີບາງສ່ວນແຍກກັບເປັນໂມໂນເມີ ໃນຂະນະທີ່ການເຮັດໃຫ້ເຢັນລົງເອື້ອຕໍ່ການລວມຕົວ. ຄ່າເອນທາລປີຂອງການແຍກຕົວທີ່ໄດ້ຈາກການປັບແບບຈຳລອງເປັນຄ່າລົບ ປະມານລົບ 30 kilojoules per mole ໃນຊ່ວງ 282 ເຖິງ 333 kelvin ເຊິ່ງຢືນຢັນວ່າການລວມຕົວເປັນຂະບວນການຄາຍຄວາມຮ້ອນ. ຕົວຢ່າງເຢັນທີ່ວັດແທກທັນທີຫຼັງຈາກນຳອອກຈາກຕູ້ເຢັນ ອາດເບິ່ງຄືວ່າລວມຕົວຫຼາຍກວ່າຕົວຢ່າງດຽວກັນທີ່ວັດແທກຫຼັງຈາກປັບໃຫ້ສົມດຸນກັບອຸນຫະພູມຫ້ອງ.

ຕົວທຳລະລາຍກຳນົດສະພາບພື້ນຖານ. ນ້ຳມີຜົນຂອງຄວາມບໍ່ຊອບນ້ຳທີ່ແຮງ ຈຶ່ງສົ່ງເສີມໃຫ້ໄອອອນບວກຂອງສີຍ້ອມທີ່ແປຊ້ອນຕົວກັນ. ແອລກໍຮໍເຊັ່ນເອທານອລແລະເມທານອລຫຸ້ມລ້ອມວົງແຫວນດ້ວຍໂມເລກຸນຕົວທຳລະລາຍໄດ້ດີກວ່າ ແລະແຍກກຸ່ມລວມຕົວອອກ. ດັ່ງນັ້ນ ໃນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສີຍ້ອມເທົ່າກັນ ສານລະລາຍໃນເອທານອລຈຶ່ງມີລັກສະນະຂອງໂມໂນເມີຫຼາຍກວ່າໃນນ້ຳ. ຕົວທຳລະລາຍຮ່ວມທີ່ບໍ່ໃຫ້ໂປຣຕອນກໍມີຜົນເຊັ່ນດຽວກັນ: ໃນສ່ວນປະສົມນ້ຳແລະ DMSO ທີ່ 293 kelvin ການເພີ່ມ DMSO ຫຼຸດການເກີດໄດເມີ ເຊິ່ງຊີ້ວ່າໂຄງສ້າງຂອງນ້ຳເປັນແຮງຂັບເຄື່ອນການຊ້ອນຕົວ. ສານຫຼຸດແຮງຕຶງຜິວຕ້ອງພິຈາລະນາຢ່າງລະມັດລະວັງ ເພາະມີຜົນໄດ້ທັງສອງທິດທາງ. ເໜືອຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນວິກິດຂອງການເກີດໄມເຊລ ໄມເຊລສາມາດຊ່ວຍໃຫ້ໂມໂນເມີແຕ່ລະຕົວລະລາຍແຍກກັນ ແລະເຮັດໃຫ້ສະເປັກຕຣັມກັບມາຄ້າຍກັບຂອງໂມໂນເມີ. ຕ່ຳກວ່າຈຸດນັ້ນ ສານຫຼຸດແຮງຕຶງຜິວທີ່ມີປະຈຸກົງກັນຂ້າມອາດສົ່ງເສີມການຊ້ອນຕົວແທນ: ທີ່ສີຍ້ອມ 100 micromolar ການເກີດພໍລິເມີທີ່ຂັບເຄື່ອນໂດຍ SDS ສູງສຸດໃກ້ SDS 4 millimolar ເຊິ່ງເປັນປະມານເຄິ່ງໜຶ່ງຂອງຈຸດເກີດໄມເຊລ ກ່ອນຈະມີການກະຈາຍຕົວໃໝ່ເມື່ອລະດັບສານຫຼຸດແຮງຕຶງຜິວສູງຂຶ້ນ. ງານສຶກສາ ຜົນຂອງສີຍ້ອມ-ຕົວທຳລະລາຍ ແລະຕົວກາງທີ່ຈັດເປັນໂຄງສ້າງຕໍ່ສະເປັກຕຣັມເມທິລີນບລູ ສະແດງວ່າສະພາບແວດລ້ອມລະດັບໂມເລກຸນທີ່ຢູ່ຕິດກັນມີຜົນຢ່າງແຮງຕໍ່ແຖບທີ່ສັງເກດໄດ້ ບໍ່ແມ່ນພຽງຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນໂດຍລວມເທົ່ານັ້ນ.

pH ມີຄວາມສຳຄັນຫຼັກໆ ຢູ່ໃນຊ່ວງປາຍສຸດ. ໃນຊ່ວງໃກ້ເປັນກາງທີ່ໃຊ້ໃນວຽກຫ້ອງທົດລອງສ່ວນໃຫຍ່ ເມທິລີນບລູຍັງຄົງຢູ່ໃນຮູບແບບສີຟ້າທີ່ມີປະຈຸບວກຕາມປົກກະຕິ ແລະການລວມຕົວເປັນປັດໄຈຫຼັກຂອງການປ່ຽນສະເປັກຕຣັມ. ກົດຫຼືດ່າງແຮງ, ປະຕິກິລິຍາຣີດອກຊ໌ທີ່ເຮັດໃຫ້ເກີດຮູບແບບລິວໂຄທີ່ບໍ່ມີສີ ຫຼືການຈັບກັບໂປຣຕີນແລະອະນຸພາກ ລ້ວນແຕ່ເພີ່ມສະຖານະນອກເໜືອຈາກຄູ່ໂມໂນເມີ-ໄດເມີ. ເມື່ອສະເປັກຕຣັມປ່ຽນຫຼັງຈາກເພີ່ມບັຟເຟີ ໃຫ້ກວດອົງປະກອບຂອງບັຟເຟີວ່າມີເກືອແລະສ່ວນປະກອບທີ່ຈັບກັບສີຍ້ອມຫຼືບໍ່ ກ່ອນຈະສະຫຼຸບວ່າທຸກຢ່າງເປັນຜົນຈາກ pH ຢ່າງດຽວ. ຂໍ້ມູນອ້າງອີງດ້ານເຄມີແລະການຮັບໂປຣຕອນແຍກຄຳຖາມກ່ຽວກັບຮູບແບບທາງເຄມີເຫຼົ່ານີ້ອອກຈາກຄຳຖາມເລື່ອງການລວມຕົວທີ່ອະທິບາຍຢູ່ນີ້.

ເປັນຫຍັງເສັ້ນຊື່ຂອງ Beer-Lambert ຈຶ່ງໂຄ້ງ

ຄວາມສຳພັນ Beer-Lambert ລະບຸວ່າ ຄ່າການດູດກືນແສງເທົ່າກັບຄ່າສຳປະສິດການດູດກືນ ຄູນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ ຄູນຄວາມຍາວເສັ້ນທາງແສງ. ມັນເປັນກົດຂອງການນັບ. ກົດນີ້ສົມມຸດວ່າສິ່ງທີ່ຖືກນັບຍັງຄົງເໝືອນເດີມເມື່ອຈຳນວນຂອງມັນປ່ຽນ: ມີຮູບແບບສານທີ່ດູດກືນແສງພຽງຮູບແບບດຽວ, ສະເປັກຕຣັມຄົງທີ່, ບໍ່ມີການປ່ຽນທາງເຄມີຕາມຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ, ແສງທີ່ໃຊ້ວັດມີຄວາມຍາວຄື້ນດຽວ, ບໍ່ມີການກະເຈີງຫຼືການປ່ອຍແສງຄືນ ແລະແສງເດີນທາງຜ່ານເສັ້ນທາງທີ່ລະບຸໄວ້ຈິງ.

ການລວມຕົວລະເມີດຂໍ້ສົມມຸດທຳອິດ. ໃນທາງຄະນິດສາດ ຄ່າການດູດກືນແສງລວມຍັງຄົງເປັນຜົນລວມຂອງແຕ່ລະຮູບແບບ: ຄວາມຍາວເສັ້ນທາງແສງ ຄູນຄ່າສຳປະສິດການດູດກືນຂອງແຕ່ລະຮູບແບບ ຄູນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງຮູບແບບນັ້ນເອງ. ແຕ່ລະຮູບແບບປະຕິບັດຕາມກົດ. ແຕ່ສ່ວນປະສົມບໍ່ປະຕິບັດຕາມ ເພາະຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຂອງແຕ່ລະຮູບແບບເປັນຟັງຊັນທີ່ບໍ່ເປັນເສັ້ນຊື່ຂອງສີຍ້ອມລວມ. ເສັ້ນໂຄ້ງສອບທຽບຂອງຄ່າການດູດກືນແສງທີ່ແຖບໂມໂນເມີ ທຽບກັບສີຍ້ອມລວມ ຈຶ່ງເລີ່ມເປັນເສັ້ນຊື່ໃນຂອບເຂດທີ່ເຈືອຈາງ ແລ້ວໂຄ້ງລົງເມື່ອຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນສູງຂຶ້ນ ເພາະແຕ່ລະສ່ວນທີ່ເພີ່ມເຂົ້າມາມີໂມໂນເມີໃນສັດສ່ວນທີ່ນ້ອຍລົງ. ເສັ້ນໂຄ້ງທີ່ອ່ານຈາກແຖບໄດເມີຈະໂຄ້ງໃນທິດທາງກົງກັນຂ້າມ. ງານສຶກສາການລວມຕົວລະບຸກົນໄກນີ້ໂດຍກົງວ່າເປັນສາເຫດຂອງການບ່ຽງເບນຈາກ Lambert-Beer ທີ່ສັງເກດໄດ້. ການປັບເສັ້ນຊື່ໃຫ້ຜ່ານຊ່ວງທີ່ໂຄ້ງ ແລ້ວນຳໄປຄາດຄະເນນອກຊ່ວງ ເປັນຂໍ້ຜິດພາດທີ່ພົບເລື້ອຍ. ເສັ້ນນັ້ນໃຊ້ໄດ້ພຽງພາຍໃນຊ່ວງແລະອົງປະກອບພື້ນຖານຂອງສານລະລາຍທີ່ໃຊ້ສ້າງມັນເທົ່ານັ້ນ.

ການເຈືອຈາງສ້າງກັບດັກທີ່ກ່ຽວຂ້ອງກັນ. ການເຈືອຈາງສານລະລາຍແມ່ທີ່ເຂັ້ມຂຸ້ນໃຫ້ຢູ່ໃນຊ່ວງການວັດຂອງເຄື່ອງ ບໍ່ໄດ້ຮັກສາອັດຕາສ່ວນຂອງຮູບແບບສານໄວ້. ສານລະລາຍທີ່ເຈືອຈາງໃນຄິວເວດຈະປັບສົມດຸນໃໝ່ໄປທາງໂມໂນເມີ ດັ່ງນັ້ນສະເປັກຕຣັມຂອງມັນຈຶ່ງອະທິບາຍຕົວຢ່າງທີ່ເຈືອຈາງໄດ້ຖືກຕ້ອງ ແຕ່ອະທິບາຍສານລະລາຍແມ່ໄດ້ບໍ່ຖືກຕ້ອງ. ການຄຳນວນຍ້ອນກັບຫາສະເປັກຕຣັມຂອງສານລະລາຍແມ່ໂດຍຄູນຄ່າການດູດກືນແສງໃຫ້ສູງຂຶ້ນ ຈະໃຫ້ຄ່າປະເມີນປະລິມານລວມທີ່ຖືກຕ້ອງໄດ້ກໍຕໍ່ເມື່ອການສອບທຽບໄດ້ຄຳນຶງເຖິງການປ່ຽນນີ້ແລ້ວ. ມັນບໍ່ສາມາດຄືນຮູບຮ່າງແຖບເດີມໄດ້ເລີຍ. ຜູ້ທີ່ທຽບສະເປັກຕຣັມຂອງສານເຂັ້ມຂຸ້ນກັບຂໍ້ມູນອ້າງອີງທີ່ເຈືອຈາງ ກຳລັງທຽບສ່ວນປະສົມສອງຢ່າງທີ່ຕ່າງກັນ.

ຄວາມຍາວເສັ້ນທາງແສງເປັນສ່ວນໜຶ່ງຂອງຜົນການວັດ

ຄ່າການດູດກືນແສງເພີ່ມຕາມໄລຍະທີ່ແສງເດີນທາງຜ່ານຕົວຢ່າງ. ຄິວເວດ 10 mm ໃຫ້ຄ່າການດູດກືນແສງສິບເທົ່າຂອງຄິວເວດ 1 mm ທີ່ບັນຈຸສານລະລາຍດຽວກັນ. ການເພີ່ມຕາມອັດຕາສ່ວນນີ້ຈະແນ່ນອນກໍຕໍ່ເມື່ອເປັນສານລະລາຍດຽວກັນ ແລະການລວມຕົວເຮັດໃຫ້ເງື່ອນໄຂນີ້ມີຄວາມສຳຄັນຢ່າງຍິ່ງ.

ໃນທາງປະຕິບັດ ຄວາມຍາວເສັ້ນທາງແສງເປັນເຄື່ອງມືສຳລັບຮັກສາການວັດໃຫ້ຢູ່ໃນຊ່ວງທີ່ໃຊ້ໄດ້. ເສັ້ນທາງຍາວໃຫ້ຄວາມໄວໃນການກວດວັດສານລະລາຍເຈືອຈາງທີ່ສ່ວນໃຫຍ່ເປັນໂມໂນເມີ. ເສັ້ນທາງສັ້ນຮັກສາຄ່າຂອງຕົວຢ່າງເຂັ້ມຂຸ້ນໃຫ້ຢູ່ໃນຊ່ວງການວັດ ໂດຍບໍ່ຕ້ອງເຈືອຈາງຫຼາຍຈົນປ່ຽນສົມດຸນໃໝ່. ໂຄງການສຶກສາການລວມຕົວທີ່ເປັນແຫຼ່ງຂອງຕົວເລກຂ້າງເທິງໃຊ້ວິທີນີ້ໂດຍກົງ: ເຊລວັດ 1 centimeter ສຳລັບສີຍ້ອມ 1.1 ເຖິງ 34 micromolar ແລະເຊລວັດ 0.01 centimeter ສຳລັບ 94 micromolar ເຖິງ 3.4 millimolar. ແທ່ນວັດຕົວຢ່າງປະລິມານນ້ອຍຫຼາຍ ແລະເຄື່ອງອ່ານແຜ່ນຫຼຸມມີເລຂາຄະນິດຂອງຕົນເອງ ທັງເສັ້ນທາງສັ້ນທີ່ບາງຄັ້ງປ່ຽນແປງໄດ້ ແລະພື້ນຜິວທີ່ສີຍ້ອມປະຈຸບວກສາມາດດູດຕິດໄດ້. ໃຫ້ລາຍງານຄວາມຍາວເສັ້ນທາງແສງຄຽງຄູ່ກັບຕົວເລກ ເຊັ່ນດຽວກັບທີ່ຂໍ້ມູນອ້າງອີງສະເປັກຕຣັມລາຍງານຕົວທຳລະລາຍແລະເກືອ. ຄ່າການດູດກືນແສງທີ່ບໍ່ມີຄວາມຍາວເສັ້ນທາງແສງບໍ່ແມ່ນຜົນການວັດ. ມັນເປັນພຽງຂ່າວລື.

ຫຼັກປະຕິບັດໃນການວັດແທກມາຈາກກົນໄກນີ້. ປັບຕົວຢ່າງໃຫ້ສົມດຸນຢູ່ອຸນຫະພູມດຽວກັນກ່ອນອ່ານຄ່າ. ໃຊ້ຄິວເວດຊະນິດດຽວກັນແລະວາງໃນທິດທາງດຽວກັນ, ໃຊ້ສານລະລາຍເປົ່າອ້າງອີງທີ່ມີເກືອແລະບັຟເຟີພື້ນຖານຄືກັນ ແລະໃຊ້ເຄື່ອງແກ້ວສະອາດ ເພາະເມທິລີນບລູດູດຕິດກັບແກ້ວແລະພລາສຕິກ ແລະຄິວເວດທີ່ມີຄາບສີຍັງເກັບຮ່ອງຮອຍຂອງຕົວຢ່າງເຂັ້ມຂຸ້ນຄັ້ງກ່ອນໄວ້. ອ່ານຄ່າໂດຍໄວຫຼັງການກຽມ ເມື່ອຈະລະນະສາດຂອງການລວມຕົວມີຄວາມສຳຄັນ ແລະສ້າງເສັ້ນໂຄ້ງສອບທຽບແຕ່ລະເສັ້ນໃນອົງປະກອບພື້ນຖານດຽວກັນ ທີ່ຄວາມຍາວເສັ້ນທາງແສງດຽວກັນກັບຕົວຢ່າງທີ່ບໍ່ຮູ້ຄ່າ. ສຳລັບການກວດດ້ວຍສາຍຕາ ຈົ່ງຈື່ວ່າຕາບໍ່ແມ່ນເຄື່ອງວັດສະເປັກຕຣັມທີ່ດີ. ຄຳຖາມວ່າ ສີຂອງສານລະລາຍສາມາດຢືນຢັນຄວາມບໍລິສຸດໄດ້ຫຼືບໍ່ ເປັນອີກປະເດັນໜຶ່ງທີ່ມີຄຳຕອບວ່າບໍ່ໄດ້ ແລະການປ່ຽນໂທນສີຈາກການລວມຕົວກໍເປັນເຫດຜົນໜຶ່ງ.

ແຜນພາບສຳລັບວາງໄວ້ຂ້າງເຄື່ອງມື

ຮູບຂ້າງລຸ່ມສະຫຼຸບບົດຄວາມໃຫ້ເປັນຂໍ້ມູນອ້າງອີງສຳລັບໂຕະທົດລອງ. ສານລະລາຍສາມຊະນິດໃຊ້ສີຍ້ອມດຽວກັນ ແຕ່ຕ່າງກັນໃນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນລວມແລະສະພາບເກືອພື້ນຖານ. ສະເປັກຕຣັມແບບແຜນຜັງຂອງພວກມັນສະແດງວ່າ ແຖບໂມໂນເມີທີ່ຄວາມຍາວຄື້ນຍາວເສຍສັດສ່ວນໃຫ້ແຖບໄດເມີທີ່ຄວາມຍາວຄື້ນສັ້ນກວ່າ ເມື່ອການຊ້ອນຕົວເພີ່ມຂຶ້ນ. ສະພາບການວັດຖືກພິມໄວ້ໃນຮູບ ເພາະຖ້າບໍ່ມີສະພາບເຫຼົ່ານັ້ນ ກໍບໍ່ສາມາດນຳເສັ້ນໂຄ້ງໄປໃຊ້ຕໍ່ໄດ້. ສຳລັບຕຳແໜ່ງແຖບທີ່ວັດແທກພາຍໃຕ້ສະພາບທີ່ລະບຸ ໃຫ້ໃຊ້ຂໍ້ມູນອ້າງອີງສະເປັກຕຣັມ. ສຳລັບວິທີທີ່ສີຍ້ອມເຂົ້າສູ່ເຊລເມື່ອຢູ່ໃນສານລະລາຍແລ້ວ ເບິ່ງ ການເຂົ້າສູ່ເຊລຜ່ານຣີດັກຊັນແລະການແບ່ງກະຈາຍ. ສຳລັບຜົນເພີ່ມເຕີມຂອງປະລິມານແສງແລະເລຂາຄະນິດຕໍ່ຄ່າທີ່ອ່ານໄດ້ຈາກປະຕິກິລິຍາໂຟໂຕເຄມີ ເບິ່ງ ການຮັບແສງແລະເລຂາຄະນິດຂອງການວັດແທກ.

ຫຼັກທີ່ຄວນຈື່ມີສອງສ່ວນ. ສະເປັກຕຣັມບອກສ່ວນປະສົມທີ່ມີຢູ່ໃນຄິວເວດພາຍໃຕ້ສະພາບທີ່ລະບຸ. ມີພຽງການສອບທຽບທີ່ສ້າງພາຍໃຕ້ສະພາບດຽວກັນນັ້ນເທົ່ານັ້ນ ທີ່ສາມາດແປງຄ່າການດູດກືນແສງເປັນຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນລວມໄດ້.