آرٽيڪل
ميٿيلين بلو جي مولاريٽي جو ڳڻپيوڪر: هائيڊريٽ صورت ۽ مقداري تجزيي جو بنياد
ميٿيلين بلو جي ساڳي ڪاميٽي مختلف مولر ڪنسنٽريشن ڏئي سگهي ٿي، ان تي دارومدار رکي ٿو ته ان جي ماليڪيولي صورت ڪهڙي آهي ۽ ان جو مقداري تجزيو ڪيئن رپورٽ ڪيو ويو آهي. بي آب ڪلورائيڊ جي ڪاميٽي استعمال ڪندڙ ڳڻپ، هائيڊريٽ جي ڪاميٽي استعمال ڪندڙ ڳڻپ کان مختلف آهي. خشڪ بنياد تي ڪيل مقداري تجزيو هڪ ٻيو فرق پيدا ڪري ٿو: رپورٽ ڪيل فيصد سڌيءَ طرح مادي جي توريل حالت کي بيان نٿو ڪري.
ميٿيلين بلو جي مولاريٽي جو ڳڻپيوڪر کوليو ۽ ڪاميٽي، محلول جو آخري حجم، ماليڪيولي صورت ۽ ڳڻپ جو بنياد داخل ڪريو. اهو توهان جي برائوزر ۾ هلي ٿو، قدر داخل ڪيل مساوات ڏيکاري ٿو، ۽ mol/L، mmol/L ۽ µmol/L ۾ نتيجا رپورٽ ڪري ٿو. هيٺ ڏنل مثال ليبارٽري ڳڻپون آهن، انسانن يا جانورن لاءِ خوراک جي مقدار جي چونڊ نه آهن.
نتيجو ڇا ماپي ٿو
مولاريٽي، مادي جي مقدار واري ڪنسنٽريشن جو عام نالو آهي. مادي جي مقدار واري ڪنسنٽريشن جي IUPAC وصف ڪنهن جزو جي مادي جي مقدار کي ملاوٽ جي حجم سان ورهائي ٿي:
c = n / V
هتي، n ميٿيلين بلو جي مادي جي مقدار مولن ۾ آهي ۽ V محلول جو آخري حجم ليٽرن ۾ آهي. ڪنهن مقرر صورت جي خالص مادي لاءِ، n = m / M، جتي m ڪاميٽي گرامن ۾ آهي ۽ M مولر ڪاميٽي g/mol ۾ آهي. اهي لاڳاپا مولر ڪاميٽي ۽ ڪنسنٽريشن جي NIST وصفن مطابق آهن.
مخرج ۾ حل ٿيڻ کان پوءِ جو حجم اچي ٿو. ”100 mL آخري محلول“ ۽ ”100 mL محلل شامل ڪيو ويو“ تياريءَ جا مختلف رڪارڊ آهن. واقعي کان پوءِ ڪا ڳڻپ اها ابهام دور نٿي ڪري سگهي.
مولر ڪاميٽي چونڊڻ کان اڳ مادو چونڊيو
بي آب ڪلورائيڊ جي ڳڻپ لاءِ هي اوزار 319.85 g/mol استعمال ڪري ٿو. دستاويزي طور تصديق ٿيل ٽرائي هائيڊريٽ لاءِ اهو 373.90 g/mol استعمال ڪري ٿو. Thermo Fisher جي ٽرائي هائيڊريٽ جي وضاحت ٽن پاڻيءَ جي ماليڪيولن وارو فارمولو ۽ پوئين مولر ڪاميٽي ڄاڻائي ٿي. پاڻي توريل ڪاميٽيءَ ۾ حصو وڌائي ٿو، پر ميٿيلين بلو جو ڪو اضافي يونٽ شامل نٿو ڪري.
ٻن مفروضاتي تيارين تي غور ڪريو، جن مان هر هڪ ۾ 100 mL آخري محلول اندر 100 mg خالص مادو آهي:
| فرض ڪيل مادو | ڳڻپ | ڪنسنٽريشن |
|---|---|---|
| بي آب ڪلورائيڊ | 0.100 / (319.85 × 0.100) | 3.126 mmol/L |
| ٽرائي هائيڊريٽ | 0.100 / (373.90 × 0.100) | 2.675 mmol/L |
اهي ڳڻپ ڪيل مثال آهن، ماپون نه آهن. خالص ٽرائي هائيڊريٽ لاءِ بي آب صورت وارو مخرج استعمال ڪرڻ سان ڪنسنٽريشن لڳ ڀڳ 16.9% وڌيڪ ظاهر ٿيندي. وڌيڪ اعشاري انگ مادي بابت غلط مفروضي کي درست نه ڪندا.
رڳو ”هائيڊريٽ“ لکيل بوتل پاڻيءَ جي ماليڪيولن جو مقرر تعداد ثابت نٿي ڪري. تنهنڪري ڳڻپيوڪر غير واضح هائيڊريشن لاءِ مفروضاتي ڳڻپ ڪرڻ کان انڪار ڪري ٿو. بنيادي ڪيميا لاءِ، ميٿيلين بلو جون ماليڪيولي صورتون ۽ هائيڊريشن ڏسو.
مقداري تجزيي کي انهيءَ ڪاميٽيءَ سان ملايو جنهن کي اهو بيان ڪري ٿو
اهم سوال رڳو اهو نه آهي ته ”سرٽيفڪيٽ تي ڪهڙو فيصد لکيل آهي؟“ پر اهو آهي ته ”ڪهڙي شيءِ جو فيصد، ۽ ڪهڙي مرڪب جي صورت ۾ ظاهر ڪيل؟“ ڳڻپيوڪر چئن معنائن کي الڳ ڪري ٿو:
| ڳڻپ جو بنياد | توهان کي ڇا ڄاڻڻ گهرجي | مساوات |
|---|---|---|
| مفروضاتي خالص صورت | صحيح ماليڪيولي صورت؛ 100% خالص هجڻ جو واضح مفروضو | c = m / (M × V) |
| توريل حالت ۾ چونڊيل صورت | توريل مادي ۾ انهيءَ ساڳي صورت جو ڪاميٽيءَ وارو حصو | c = m × a / (M × V) |
| توريل حالت ۾ بي آب برابر مقدار | توريل مادي جي في ڪاميٽي بي آب ڪلورائيڊ جي برابر مقدار | c = m × a / (319.85 × V) |
| خشڪ بنياد تي بي آب مقداري تجزيو | خشڪ بنياد تي بي آب ڪلورائيڊ جو مقداري تجزيو ۽ ان سان مطابقت رکندڙ، خشڪ ڪرڻ دوران ماپيل نقصان | c = m × (1 − d) × a / (319.85 × V) |
انهن مساواتن ۾، a مقداري تجزيي جو فيصد 100 سان ورهايل آهي؛ d خشڪ ڪرڻ دوران ٿيندڙ لاڳاپيل نقصان جو فيصد 100 سان ورهايل آهي. آخري مساوات واضح طور ڄاڻايل رپورٽنگ بنيادن جي وچ ۾ ڪاميٽيءَ جي توازن تي ٻڌل تبديلي آهي. اها رڳو تڏهن مناسب آهي جڏهن خشڪ ڪرڻ جي تصحيح مقداري تجزيي جي وصف سان مطابقت رکي.
USP مونوگراف جو ڏيک پنهنجي مقداري تجزيي کي خشڪ بنياد تي بي آب ميٿيلين بلو طور ظاهر ڪري ٿو ۽ 97.0–103.0% جي قبوليت واري حد ڏئي ٿو. 100% کان مٿي تجزياتي نتيجو اهو لفظي دعويٰ نه آهي ته نموني ۾ ان جي پنهنجي ڪاميٽيءَ کان وڌيڪ خالص مرڪب موجود آهي. هي اوزار خشڪ بنياد تي مقداري تجزيي جا تخمينا 103% تائين قبول ڪري ٿو ۽ اهڙي نتيجي کي تجزياتي تخمينو سڏي ٿو.
حل ڪيل مثال: خشڪ بنياد تي نتيجو
فرض ڪريو ته ليبارٽريءَ جي رڪارڊ ۾ 100.0 mg مادو، خشڪ بنياد تي 99.0% بي آب برابر مقدار جو مقداري تجزيو، ان سان مطابقت رکندڙ خشڪ ڪرڻ دوران 14.0% ماپيل نقصان، ۽ 100.0 mL آخري محلول درج آهن. اهي قدر فرضي آهن.
- توريل ڪاميٽي تبديل ڪريو: 100.0 mg = 0.1000 g.
- خشڪ ڪاميٽيءَ جو حصو لاڳو ڪريو: 0.1000 × 0.860 = 0.0860 g.
- مقداري تجزيو لاڳو ڪريو: 0.0860 × 0.990 = 0.08514 g بي آب ڪلورائيڊ جي برابر مقدار.
- مادي جي مقدار ۾ تبديل ڪريو ۽ حجم سان ورهايو: 0.08514 / (319.85 × 0.1000) = 2.662 mmol/L.
ان کي ٽرائي هائيڊريٽ جي مولر ڪاميٽيءَ سان پڻ نه ورهايو. شمار ڪندڙ اڳ ئي بي آب ڪلورائيڊ جي برابر مقدار طور ظاهر ٿيل آهي. هائيڊريٽ جي تصحيح شامل ڪرڻ سان پاڻيءَ جي ترميم ٻه ڀيرا ڳڻبي.
جيڪڏهن ساڳيو رڪارڊ ان جي بدران سڌيءَ طرح جيئن وصول ٿيو واري حالت ۾ 85.14% بي آب برابر مقدار ڄاڻائي ها، ته توريل حالت وارو طريقو خشڪ ڪرڻ جي الڳ ڄاڻ کان سواءِ ساڳيو جواب ڏئي ها. انهن ٻن طريقن جي نتيجن جي هڪجهڙائي حساب جي جاچ لاءِ ڪارائتي آهي.
جڏهن موجود ڄاڻ ڪافي نه هجي
وضاحتون لازمي طور ڪنهن خاص بيچ جون ماپون نه هونديون آهن. مثال طور، Merck جي ميٿيلين بلو هائيڊريٽ جي پراڊڪٽ لسٽنگ خشڪ مادي تي ڳڻپ ڪيل گهٽ ۾ گهٽ مقداري تجزيو، خشڪ ڪرڻ دوران وڌ ۾ وڌ نقصان، ۽ هائيڊريٽ بيان ڪرڻ باوجود بي آب بنياد تي ماليڪيولي وزن ڏئي ٿي. انهن حدن کي ماپيل قدر سمجهي استعمال ڪرڻ سان هڪ اهڙو اڪيلي قدر وارو تخمينو ٺهندو، جنهن جي لسٽنگ حمايت نٿي ڪري.
ساڳيءَ طرح، غير واضح مقداري تجزيي جو فيصد يا ڪروميٽوگرافيءَ ۾ ايراضيءَ جو فيصد پاڻمرادو هتي گهربل ڪاميٽيءَ وارو حصو ثابت نٿو ڪري. رپورٽنگ جو طريقو سرٽيفڪيٽ يا فراهم ڪندڙ کان معلوم ڪريو. ميٿيلين بلو جي تجزيي جو سرٽيفڪيٽ پڙهڻ بابت رهنمائي دستاويز جي جاچن کي بيان ڪري ٿي.
خالي خانا، صفر يا منفي ڪاميٽي يا حجم، غير سهائتا يافته يونٽ، ۽ مقداري تجزيي جا اڻڄاڻايل بنياد نتيجي بدران غلطي ڏين ٿا. ڪا داخلا بدلائڻ سان اڳوڻو نتيجو مٽجي وڃي ٿو، نئون قدر نامعتبر هجي تڏهن به. عددي گنجائش کان وڌڻ کي رد ڪيو وڃي ٿو. اوزار اهو نه ٿو جاچي ته ڪنهن ڪنسنٽريشن تي مادو حل ٿي سگهي ٿو يا نه، حل ٿيڻ مڪمل هو يا نه، يا تياري مستحڪم رهي يا نه.
ڳڻپ کي ٻيهر ورجائڻ جي قابل رکو
بيچ، ماليڪيولي صورت، مقداري تجزيي جو نتيجو ۽ بنياد، خشڪ ڪرڻ جي ڪا به تصحيح، توريل ڪاميٽي، آخري حجم ۽ تياريءَ جون حالتون درج ڪريو. رڳو اوتري عددي درستگي رپورٽ ڪريو جيتري توهان جون ماپون سهارو ڏين؛ ڳڻپيوڪر ۾ ڏيکاريل انگ سهولت لاءِ آهن.
اڳ ئي دستاويزي طور درج ٿيل اسٽاڪ محلول لاءِ، ميٿيلين بلو کي پتلو ڪرڻ جون الڳ ڳڻپون استعمال ڪريو. فيصد وارن ليبلن لاءِ، پهرين ميٿيلين بلو جي ڪنسنٽريشن جون تبديليون ڏسو. نه صحيح مولاريٽي ۽ نه ئي صحيح طرح تبديل ڪيل فيصد اهو طئي ڪري ٿو ته ڪنهن مادي کي ڪيئن ڏنو وڃي.