ਸੂਚਕ ਵਜੋਂ ਮੈਥੀਲੀਨ ਬਲੂ: ਰੰਗ ਦਾ ਬਦਲਾਅ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਕੀ ਦੱਸਦਾ ਹੈ

ਇੱਕ ਤਕਨੀਸ਼ੀਅਨ ਬੀਕਰ ਵਿੱਚ ਮੈਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਪਾਉਂਦੀ ਹੈ, pH ਵਿਵਸਥਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਉਡੀਕਦੀ ਹੈ ਕਿ ਰੰਗ ਤੇਜ਼ਾਬੀਅਤ ਦੱਸੇ। ਕੋਈ ਸਪਸ਼ਟ ਬਦਲਾਅ ਨਹੀਂ ਹੁੰਦਾ। ਇਸ ਦੀ ਥਾਂ ਉਹ ਐਸਕੋਰਬਿਕ ਐਸਿਡ ਦੇ ਘੋਲ ਦੀ ਇੱਕ ਬੂੰਦ ਪਾਉਂਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਨੀਲਾ ਰੰਗ ਗਾਇਬ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਉਹ ਫਲਾਸਕ ਨੂੰ ਹਵਾ ਵਿੱਚ ਹਿਲਾਉਂਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਨੀਲਾ ਰੰਗ ਮੁੜ ਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਰੰਗਕ ਉਹੀ ਹੈ, ਪਰ ਵਿਹਾਰ ਦੋ ਬਿਲਕੁਲ ਵੱਖਰੇ ਹਨ। ਇਹ ਭੁਲੇਖਾ ਹੀ ਇਸ ਲੇਖ ਦਾ ਮੁੱਖ ਵਿਸ਼ਾ ਹੈ: ਮੈਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਇੱਕ ਰੈਡੌਕਸ ਸੂਚਕ ਹੈ ਜੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੇ ਤਬਾਦਲੇ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ, ਨਾ ਕਿ ਪ੍ਰੋਟੌਨਾਂ ਨੂੰ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇਣ ਵਾਲਾ pH ਸੂਚਕ। ਇੱਕ ਵਾਰ ਇਹ ਫ਼ਰਕ ਸਪਸ਼ਟ ਹੋ ਜਾਵੇ, ਤਾਂ ਬਾਕੀ ਹਰ ਵੇਰਵਾ ਸਮਝ ਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਵਿਹਾਰਕ ਨਿਯਮ ਇੱਕ ਵਾਕ ਵਿੱਚ ਸਮਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਨੀਲੇ ਰੰਗ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਆਕਸੀਕ੍ਰਿਤ ਰੂਪ ਮੌਜੂਦ ਹੈ। ਰੰਗਹੀਣ ਹੋਣ ਦਾ ਮਤਲਬ ਹੈ ਕਿ ਅਪਚਿਤ ਰੂਪ, ਲਿਊਕੋਮੈਥੀਲੀਨ ਬਲੂ, ਮੌਜੂਦ ਹੈ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦਾ ਤਬਾਦਲਾ ਕਰਨ ਵਾਲੀ ਕੋਈ ਵੀ ਚੀਜ਼ ਇਹ ਅਵਸਥਾ ਬਦਲ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਸਿਰਫ਼ ਤੇਜ਼ਾਬ ਅਤੇ ਖਾਰ ਅਜਿਹਾ ਨਹੀਂ ਕਰ ਸਕਦੇ, ਹਾਲਾਂਕਿ pH ਉਸ ਵੋਲਟੇਜ ਨੂੰ ਬਦਲਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਉੱਤੇ ਇਹ ਤਬਦੀਲੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਰੰਗ ਦੇ ਪਿੱਛੇ ਦੀ ਜੋੜੀ

ਆਕਸੀਕ੍ਰਿਤ ਮੈਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਮੈਥਿਲਥਾਇਓਨੀਨੀਅਮ ਧਨਾਯਨ ਹੈ—ਤਿੰਨ ਛੱਲਿਆਂ ਵਾਲੀ ਇੱਕ ਸਮਤਲ ਫੀਨੋਥਾਇਅਜ਼ੀਨੀਅਮ ਪ੍ਰਣਾਲੀ, ਜੋ ਕਲੋਰਾਈਡ ਲਵਣ ਵਜੋਂ ਮਿਲਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਜਿਸ ਨੂੰ PubChem ਮੈਥਿਲਥਾਇਓਨੀਨੀਅਮ ਕਲੋਰਾਈਡ ਵਜੋਂ ਦਰਜ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਪਾਣੀ ਦੇ ਪਤਲੇ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਮੋਨੋਮਰ ਲਗਭਗ 664 nm ਉੱਤੇ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ ਜਜ਼ਬ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸੇ ਅਵਸ਼ੋਸ਼ਣ ਕਾਰਨ ਅੱਖ ਨੂੰ ਨੀਲਾ ਰੰਗ ਦਿਸਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਦੇ ਅਪਚਿਤ ਸਾਥੀ, ਲਿਊਕੋਮੈਥੀਲੀਨ ਬਲੂ, ਦਾ ਮੂਲ ਢਾਂਚਾ ਉਹੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਕੇਂਦਰੀ ਛੱਲੇ ਦਾ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਪ੍ਰੋਟੌਨਿਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਕ੍ਰੋਮੋਫੋਰ ਦੀ ਬਣਤਰ ਭੰਗ ਹੋ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਲਗਭਗ ਰੰਗਹੀਣ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਦਾ ਤੀਬਰ ਅਵਸ਼ੋਸ਼ਣ ਬੈਂਡ ਪਰਾਬੈਂਗਣੀ ਖੇਤਰ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ (ਲਿਊਕੋ ਰੂਪ ਲਈ PubChem ਇੰਦਰਾਜ਼)।

ਸਮੁੱਚੀ ਅਭਿਕਿਰਿਆ ਵਿੱਚ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦਾ ਤਬਾਦਲਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਪ੍ਰੋਟੌਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ pH ਉੱਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦੀ ਹੈ ਕਿਉਂਕਿ ਅਪਚਿਤ ਰੂਪ ਤੇਜ਼ਾਬ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰੋਟੌਨਿਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਰੈਡੌਕਸ ਰਸਾਇਣ ਨੂੰ ਦ੍ਰਿਸ਼ਮਾਨ ਬਣਾਉਣ ਬਾਰੇ ਹਵਾਲੇ ਵਿੱਚ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ pH 0 ਉੱਤੇ ਮਿਆਰੀ ਵਿਭਵ ਲਗਭਗ +0.53 V ਅਤੇ pH 7 ਉੱਤੇ ਫਾਰਮਲ ਵਿਭਵ ਲਗਭਗ +0.011 V ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ ਹੈ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਬਿੰਦੂਆਂ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਵਿਭਵ pH ਨਾਲ ਬਦਲਦਾ ਹੈ। ਰੰਗਕਾਂ ਦੇ ਰੈਡੌਕਸ ਵਿਹਾਰ ਅਤੇ ਵਿਭਵਾਂ ਦੇ ਅਧਿਐਨ ਵਿੱਚ ਆਧੁਨਿਕ ਵੋਲਟੈਮੈਟਰੀ ਲਗਭਗ pH 4 ਤੋਂ 10 ਤੱਕ ਪ੍ਰਤੀ pH ਇਕਾਈ ਤਕਰੀਬਨ 29.5 mV ਦਾ ਬਦਲਾਅ ਦਿਖਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਦੋ-ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ, ਇੱਕ-ਪ੍ਰੋਟੌਨ ਵਾਲੀ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ। pH 4 ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਇਹ ਬਦਲਾਅ ਲਗਭਗ 88.5 mV ਪ੍ਰਤੀ pH ਇਕਾਈ ਹੈ, ਜੋ ਦੋ-ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ, ਤਿੰਨ-ਪ੍ਰੋਟੌਨ ਵਾਲੀ ਪ੍ਰਣਾਲੀ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ pH ਤੋਂ ਬਿਨਾਂ ਦੱਸਿਆ ਵਿਭਵ ਅਰਥਹੀਣ ਹੈ। ਹਮੇਸ਼ਾ ਪੁੱਛੋ ਕਿ ਉਸ ਅੰਕ ਦੇ ਪਿੱਛੇ ਕਿਹੜੀ ਢਲਾਣ ਅਤੇ ਕਿਹੜਾ ਹਵਾਲਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਚਾਂਦੀ ਵਾਲੇ ਹਵਾਲਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡਾਂ ਦੇ ਮੁਕਾਬਲੇ ਦਿੱਤੇ ਮੁੱਲਾਂ ਦੀ ਸਿੱਧੀ ਤੁਲਨਾ ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਪੈਮਾਨੇ ਵਾਲੇ ਮੁੱਲਾਂ ਨਾਲ ਨਹੀਂ ਕੀਤੀ ਜਾ ਸਕਦੀ। ਮੂਲ ਬਣਤਰ ਅਤੇ ਗੁਣ ਕ੍ਰੋਮੋਫੋਰ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਰੈਡੌਕਸ ਰੀਡਆਉਟ ਦੀ ਡਿਜ਼ਾਈਨ ਬਾਰੇ ਸਾਥੀ ਪੰਨਾ ਇਸ ਜੋੜੀ ਨੂੰ ਫਾਰਮੂਲੇਸ਼ਨ ਦੀਆਂ ਚੋਣਾਂ ਨਾਲ ਜੋੜਦਾ ਹੈ।

ਵਿਭਵ ਪੈਮਾਨੇ ਉੱਤੇ ਇਹ ਵਿਚਕਾਰਲੀ ਸਥਿਤੀ ਹੀ ਰੰਗਕ ਨੂੰ ਲਾਭਕਾਰੀ ਬਣਾਉਂਦੀ ਹੈ। pH 7 ਉੱਤੇ ਇਹ ਹਲਕੇ ਆਕਸੀਕਾਰਕਾਂ ਵਿੱਚ ਆਉਂਦਾ ਹੈ: ਐਸਕੋਰਬੇਟ ਜਾਂ NAD(P)H ਵਰਗੇ ਚੰਗੇ ਦਾਤਾਵਾਂ ਤੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਲੈਣ ਲਈ ਕਾਫ਼ੀ ਤਾਕਤਵਰ, ਪਰ ਉਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਘੁੱਲੀ ਹੋਈ ਆਕਸੀਜਨ ਜਾਂ ਫੈਰਿਕ ਕੇਂਦਰਾਂ ਨੂੰ ਦੇਣ ਲਈ ਕਾਫ਼ੀ ਕਮਜ਼ੋਰ। ਇਸ ਲਈ ਇਹ ਇੱਕ ਅਵਸਥਾ ਵਿੱਚ ਫਸਣ ਦੀ ਥਾਂ ਚੱਕਰ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਰਹਿੰਦਾ ਹੈ। ਅਪਚਯ ਇਸ ਦਾ ਰੰਗ ਮਿਟਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਹਵਾ ਇਸ ਨੂੰ ਮੁੜ ਆਕਸੀਕ੍ਰਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਦੋਵਾਂ ਦਿਸ਼ਾਵਾਂ ਵਿੱਚ ਰਾਹ ਉਹੀ ਹੈ।

pH ਬਾਰੇ ਸਵਾਲ ਵਾਰ-ਵਾਰ ਕਿਉਂ ਉੱਠਦੇ ਹਨ

ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾਵਾਂ ਅਤੇ ਕਲਾਸਾਂ ਵਿੱਚ ਭੁਲੇਖੇ ਦੇ ਤਿੰਨ ਸਰੋਤ ਵਾਰ-ਵਾਰ ਸਾਹਮਣੇ ਆਉਂਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਹਰੇਕ ਦਾ ਸਪਸ਼ਟ ਸੁਧਾਰ ਹੈ।

ਪਹਿਲਾ, pH ਵਿਭਵ ਨੂੰ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਜੋ pH ਪ੍ਰਤੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਵਰਗਾ ਲੱਗਦਾ ਹੈ। pH ਵਧਾਓ ਤਾਂ ਇੱਕ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਡ ਰੀਡਿੰਗ ਉੱਤੇ ਇਸ ਜੋੜੀ ਦਾ ਅਪਚਯ ਆਸਾਨ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਲਈ ਉਹੀ ਦਾਤਾ ਰੰਗਕ ਦਾ ਰੰਗ ਹੋਰ ਤੇਜ਼ੀ ਨਾਲ ਮਿਟਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਪਰ ਆਮ ਹੱਦਾਂ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ਼ ਪ੍ਰੋਟੌਨੀਕਰਨ ਦਾ ਕੋਈ ਵੀ ਪੜਾਅ ਨੀਲੇ ਤੋਂ ਰੰਗਹੀਣ ਹੋਣ ਦੀ ਸਪਸ਼ਟ ਤਬਦੀਲੀ ਨਹੀਂ ਲਿਆਉਂਦਾ। ਮੈਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਦੇ ਗੁਣਾਂ ਦੀ 2025 ਦੀ ਆਲੋਚਨਾਤਮਕ ਸਮੀਖਿਆ ਅਨੁਸਾਰ pH 2 ਤੋਂ 12 ਤੱਕ 665 nm ਵਾਲਾ ਅਧਿਕਤਮ ਲਗਭਗ ਬਦਲਦਾ ਹੀ ਨਹੀਂ, ਸਿਰਫ਼ ਅਵਸ਼ੋਸ਼ਤਾ ਵਿੱਚ ਮਾਮੂਲੀ ਤਬਦੀਲੀਆਂ ਹੁੰਦੀਆਂ ਹਨ। ਪ੍ਰੋਟੌਨ ਵੋਲਟੇਜ ਨੂੰ ਵਿਵਸਥਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਰੰਗ ਬਦਲਦੇ ਹਨ।

ਦੂਜਾ, ਵਰਗੀਕਰਨ ਦਾ ਲੇਬਲ ਭੁਲੇਖਾ ਪਾਉਂਦਾ ਹੈ। PubChem ਇਸ ਵੇਲੇ ChEBI ਤੋਂ ਇੱਕ ਭੂਮਿਕਾ-ਲੇਬਲ ਆਯਾਤ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਇਸ ਰੰਗਕ ਨੂੰ ਤੇਜ਼ਾਬ-ਖਾਰ ਸੂਚਕ ਕਹਿੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਟੈਗ ਨੂੰ ਇਸ ਗੱਲ ਦਾ ਸਬੂਤ ਨਹੀਂ ਮੰਨਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਕਿ ਮੈਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਫੀਨੋਲਫਥੈਲੀਨ ਜਾਂ ਮੈਥਿਲ ਰੈੱਡ ਵਾਂਗ ਵਿਹਾਰ ਕਰਦਾ ਹੈ। ਆਮ ਜਲੀ ਕੰਮ ਵਿੱਚ ਇਹ ਅਜਿਹਾ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ।

ਤੀਜਾ, ਤਾਸ਼ਿਰੋ ਮਿਸ਼ਰਣ ਇਸ ਦਾ ਨਾਮ ਵਰਤਦਾ ਹੈ। ਤਾਸ਼ਿਰੋ ਸੂਚਕ ਮੈਥਿਲ ਰੈੱਡ ਅਤੇ ਮੈਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਦਾ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਮੈਥਿਲ ਰੈੱਡ ਤੇਜ਼ਾਬ-ਖਾਰ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਮੈਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਇੱਕ ਨੀਲੀ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ੀ ਪਿੱਠਭੂਮੀ ਦਿੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਲਾਲ ਤੋਂ ਪੀਲੇ ਵਿੱਚ ਬਦਲਾਅ ਇੱਕ ਹੋਰ ਸਪਸ਼ਟ ਸੰਯੁਕਤ ਰੰਗ-ਬਦਲਾਅ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇੱਕ ਵਪਾਰਕ ਤਾਸ਼ਿਰੋ ਫਾਰਮੂਲੇਸ਼ਨ pH 4.4 ਤੋਂ 6.2 ਦੀ ਹੱਦ ਦੱਸਦਾ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਇੱਕ ਨਿਰਧਾਰਤ ITW Reagents ਫਾਰਮੂਲੇਸ਼ਨ pH 4.4 ਉੱਤੇ ਲਾਲ-ਬੈਂਗਣੀ ਤੋਂ pH 5.8 ਉੱਤੇ ਹਰੇ ਰੰਗ ਦੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦੱਸਦਾ ਹੈ। ਇਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਕੋਈ ਵੀ ਹੱਦ ਮੈਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਦੀ ਆਪਣੀ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਹੱਦ ਨਹੀਂ ਹੈ। ਰੰਗਕ ਰੰਗ-ਪਿੱਠਭੂਮੀ ਦੇਣ ਵਾਲਾ ਘਟਕ ਹੈ, ਸੈਂਸਰ ਨਹੀਂ।

ਇੱਕ ਅਪਵਾਦ ਲਈ ਚੇਤਾਵਨੀ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ। ਲਗਭਗ pH 13 ਉੱਤੇ ਬਹੁਤ ਖਾਰੀ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿੱਚ ਅਣਉਲਟਣਯੋਗ ਜਲ-ਅਪਘਟਨ ਰਾਹੀਂ ਲਾਲ ਤੋਂ ਗੁਲਾਬੀ ਰੰਗ ਦੇ ਮੈਥੀਲੀਨ-ਵਾਇਲਟ ਕਿਸਮ ਦੇ ਉਤਪਾਦ ਬਣ ਸਕਦੇ ਹਨ। ਇਹ ਗੁਲਾਬੀ ਰੰਗ ਵਿਘਟਨ ਹੈ, ਸੂਚਕ ਦਾ ਅੰਤ-ਬਿੰਦੂ ਨਹੀਂ। ਇਸ ਨੂੰ ਘੋਲ ਰੱਦ ਕਰਨ ਦਾ ਸੰਕੇਤ ਮੰਨੋ, ਰੀਡਿੰਗ ਲੈਣ ਦਾ ਨਹੀਂ।

ਰੈਡੌਕਸ ਸੂਚਕ ਵਜੋਂ ਇਹ ਕਿੱਥੇ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ

ਇਸ ਦੀ ਰਵਾਇਤੀ ਵਰਤੋਂ ਲੇਨ-ਆਇਨਨ ਅਪਚਾਇਕ-ਸ਼ੱਕਰ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਹੈ। ਗਰਮ ਖਾਰੀ ਫੇਹਲਿੰਗ ਘੋਲ ਦੀ ਸ਼ੱਕਰ ਨਾਲ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਅੰਤ-ਬਿੰਦੂ ਦੇ ਨੇੜੇ ਮੈਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਪਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ; ਜਦੋਂ ਸ਼ੱਕਰ ਦੀ ਅਪਚਾਇਕ ਸਮਰੱਥਾ ਤਾਂਬੇ(II) ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਸਮਰੱਥਾ ਤੋਂ ਵੱਧ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਤਾਂ ਬਚਿਆ ਨੀਲਾ ਰੰਗ ਗਾਇਬ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। AOAC ਲੇਨ-ਆਇਨਨ ਵਿਧੀ ਵਿੱਚ ਮਿਸ਼ਰਣ ਨੂੰ ਉਬਲਦਾ ਰੱਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਤਾਂ ਜੋ ਨਿਕਲਦੀ ਭਾਫ਼ ਹਵਾ ਦੁਆਰਾ ਮੁੜ ਆਕਸੀਕਰਨ ਨੂੰ ਦਬਾਏ; ਆਮ ਤੌਰ ਉੱਤੇ ਰੰਗਕ ਘੋਲ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਬੂੰਦਾਂ ਵਰਤੀਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ। ਰੰਗ ਦਾ ਬਦਲਾਅ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਅਪਚਯਯੋਗ ਤਾਂਬਾ ਹੁਣ ਬਾਕੀ ਨਹੀਂ ਰਿਹਾ। ਇਹ ਫਲਾਸਕ ਦੀ ਰੈਡੌਕਸ ਹਾਲਤ ਬਾਰੇ ਜਾਣਕਾਰੀ ਹੈ, pH ਬਾਰੇ ਨਹੀਂ।

ਪੁਰਾਣੀ ਟਾਈਟ੍ਰਿਮੈਟਰੀ ਵਿੱਚ ਇਹੀ ਤਰਕ ਹੋਰ ਥਾਵਾਂ ਉੱਤੇ ਵੀ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਸੀ। ਕੁਝ ਆਇਓਡੀਮੀਟ੍ਰਿਕ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨਾਂ ਵਿੱਚ, ਜਿੱਥੇ ਅਲਕੋਹਲ ਕਾਰਨ ਸਟਾਰਚ ਢੁੱਕਵਾਂ ਨਹੀਂ ਸੀ, ਪਤਲਾ ਰੰਗਕ ਲਗਭਗ 0.05 g ਪ੍ਰਤੀ ਲੀਟਰ ਦੀ ਕਾਰਜਕਾਰੀ ਸੰਘਣਤਾ ਉੱਤੇ ਸਟਾਰਚ ਦੀ ਥਾਂ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ ਸੀ। ਹਾਲਾਂਕਿ ਵੱਧ ਰੰਗਕ ਨਾਲ ਆਇਓਡੀਨ-ਰੰਗਕ ਯੋਗਿਕ ਬਣਨ ਦਾ ਖ਼ਤਰਾ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਸਿਨੈੱਟ ਨੇ 1912 ਵਿੱਚ ਦਿਖਾਇਆ ਸੀ। ਹੈਂਡਬੁੱਕ ਸੰਗ੍ਰਹਿ ਇਸ ਰੰਗਕ ਨੂੰ ਟਾਈਟੈਨੋਮੈਟਰੀ ਅਤੇ ਆਇਓਡੋਮੈਟਰੀ ਲਈ ਵੀ ਸੂਚੀਬੱਧ ਕਰਦੇ ਹਨ। 1936 ਦੀ ਗਾਲ ਦੀ ਐਸਕੋਰਬਿਕ ਐਸਿਡ ਵਿਧੀ ਵਿੱਚ ਵਿਟਾਮਿਨ C ਦੇ ਅਰਕਾਂ ਨਾਲ ਰੰਗਕ ਦਾ ਅਪਚਯ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਅਤੇ ਬਚੇ ਰੰਗਕ ਦੀ ਟਾਈਟੇਨੀਅਮ ਟ੍ਰਾਈਕਲੋਰਾਈਡ ਨਾਲ ਬੈਕ-ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਕੀਤੀ ਗਈ। ਹੁਣ ਇਹ ਵਿਧੀ ਆਮ ਵਰਤੋਂ ਦੀ ਥਾਂ ਇਤਿਹਾਸਕ ਮਹੱਤਵ ਰੱਖਦੀ ਹੈ, ਪਰ ਇਹ ਰੁਝਾਨ ਦਿਖਾਉਂਦੀ ਹੈ: ਦਾਤਾ ਨੀਲੇ ਰੰਗਕ ਨੂੰ ਅਪਚਯ ਰਾਹੀਂ ਰੰਗਹੀਣ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਨੀਲੇ ਰੰਗ ਦਾ ਗਾਇਬ ਹੋਣਾ ਅੰਤ-ਬਿੰਦੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਘੁੱਲੀ ਹੋਈ ਆਕਸੀਜਨ ਦੀਆਂ ਵਿਧੀਆਂ ਇਹੀ ਜੋੜੀ ਉਲਟੀ ਦਿਸ਼ਾ ਵਿੱਚ ਵਰਤਦੀਆਂ ਹਨ। ਇੱਕ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਤਰੀਕੇ ਵਿੱਚ ਪਹਿਲਾਂ ਖਾਰੀ ਜਲੀ ਈਥੈਨੋਲ ਵਿੱਚ ਗਲੂਕੋਜ਼ ਨਾਲ ਰੰਗਕ ਦਾ ਅਪਚਯ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਫਿਰ ਘੁੱਲੀ ਹੋਈ ਆਕਸੀਜਨ ਰੰਗਹੀਣ ਲਿਊਕੋ ਰੂਪ ਨੂੰ ਲਗਭਗ ਤੁਰੰਤ ਮੁੜ ਨੀਲੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਕ੍ਰਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਦੀ ਰੀਡਿੰਗ ਲਗਭਗ 600 nm ਉੱਤੇ, ਤਕਰੀਬਨ 13 ਮਾਈਕ੍ਰੋਗ੍ਰਾਮ ਪ੍ਰਤੀ ਮਿਲੀਲੀਟਰ ਤੱਕ ਲਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਜਿਵੇਂ ਓਕੁਮੁਰਾ ਅਤੇ ਹਾਸ਼ਿਤਾਨੀ ਨੇ ਵਰਣਨ ਕੀਤਾ ਹੈ। ਇਸ ਨੂੰ ਰਵਾਇਤੀ ਵਿੰਕਲਰ ਘੁੱਲੀ-ਆਕਸੀਜਨ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਨਾਲ ਨਾ ਗੁੰਝਲਾਓ, ਜਿਸ ਦੇ ਅੰਤ-ਬਿੰਦੂ ਲਈ ਸਟਾਰਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ; NOAA ਵਿੰਕਲਰ SOP ਲਗਭਗ 1 ਪ੍ਰਤੀਸ਼ਤ ਸਟਾਰਚ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਮੈਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਵਾਲੀਆਂ ਆਕਸੀਜਨ ਵਿਧੀਆਂ ਇੱਕ ਵੱਖਰਾ ਸਮੂਹ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਰੰਗ ਬਦਲਣ ਦੀ ਦਿਸ਼ਾ ਉਲਟੀ ਹੁੰਦੀ ਹੈ।

ਕਲਾਸ ਵਿੱਚ ਦਿਖਾਈ ਜਾਣ ਵਾਲੀ ਨੀਲੀ ਬੋਤਲ ਇਸੇ ਜੋੜੀ ਦਾ ਛੋਟਾ ਰੂਪ ਹੈ: ਖਾਰੀ ਘੋਲ ਵਿੱਚ ਗਲੂਕੋਜ਼, ਘੋਲ ਨੂੰ ਟਿਕਿਆ ਰਹਿਣ ਦੇਣ ਉੱਤੇ, ਨੀਲੇ ਰੰਗਕ ਦਾ ਅਪਚਯ ਕਰਕੇ ਉਸ ਨੂੰ ਰੰਗਹੀਣ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਹੈ। ਹਿਲਾਉਣ ਨਾਲ ਆਕਸੀਜਨ ਘੁੱਲਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਇਸ ਨੂੰ ਮੁੜ ਨੀਲੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਆਕਸੀਕ੍ਰਿਤ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਪੂਰੀ ਵਿਧੀ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਨਿਯੰਤਰਣ ਨੀਲੀ ਬੋਤਲ ਦੇ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਦਿੱਤੇ ਗਏ ਹਨ ਅਤੇ ਬੈਂਡਾਂ ਦੀਆਂ ਸਥਿਤੀਆਂ ਤੇ ਸਮੂਹਨ ਕਾਰਨ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਖਿਸਕਾਅ ਸਪੈਕਟਰਾ ਅਤੇ ਸੰਘਣਤਾ ਦੇ ਪ੍ਰਭਾਵਾਂ ਵਾਲੇ ਪੰਨੇ ਦਾ ਵਿਸ਼ਾ ਹਨ। ਇਹ ਲੇਖ ਸਿਰਫ਼ ਕਿਰਿਆ-ਵਿਧੀ ਤੱਕ ਸੀਮਿਤ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਪ੍ਰਯੋਗ-ਵਿਧੀ ਅਤੇ ਸਪੈਕਟਰਾ ਦੋਵਾਂ ਲਈ ਆਪਣੀਆਂ ਵੱਖਰੀਆਂ ਹਾਲਤਾਂ ਲੋੜੀਂਦੀਆਂ ਹਨ।

ਰੰਗ-ਅਵਸਥਾ ਚਾਰਟ: ਅਵਸਥਾਵਾਂ, ਹਾਲਤਾਂ, ਸੀਮਾਵਾਂ

ਇਹ ਸਾਰਣੀ ਲੇਖ ਲਈ ਮੂਲ ਹਵਾਲਾ ਹੈ। ਕਿਸੇ ਵੀ ਅੰਤ-ਬਿੰਦੂ ਉੱਤੇ ਭਰੋਸਾ ਕਰਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਪੂਰੀ ਕਤਾਰ ਪੜ੍ਹੋ।

ਅੰਤ-ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਅਸਪਸ਼ਟ ਕਰਨ ਵਾਲੀਆਂ ਸਮੱਸਿਆਵਾਂ

ਜਦੋਂ ਵੀ ਅੰਤ-ਬਿੰਦੂ ਬਦਲਦਾ ਰਹੇ, ਸਭ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਹਵਾ ਉੱਤੇ ਸ਼ੱਕ ਕਰੋ। ਲਿਊਕੋ ਰੂਪ ਆਸਾਨੀ ਨਾਲ ਮੁੜ ਆਕਸੀਕ੍ਰਿਤ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਖ਼ਾਸ ਕਰਕੇ ਖਾਰੀ ਪ੍ਰਣਾਲੀਆਂ ਵਿੱਚ। ਇਸ ਲਈ ਰੰਗਹੀਣ ਹੋ ਚੁੱਕੀ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਟਿਕੀ ਰਹਿਣ ਜਾਂ ਜ਼ੋਰ ਨਾਲ ਘੁਮਾਉਣ ਉੱਤੇ ਮੁੜ ਨੀਲੀ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ। ਜਿੱਥੇ ਅੰਤ-ਬਿੰਦੂ ਦਾ ਕਾਇਮ ਰਹਿਣਾ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੋਵੇ, ਉੱਥੇ ਹਵਾ ਨੂੰ ਬਾਹਰ ਰੱਖੋ, ਹਿਲਾਉਣ ਦਾ ਢੰਗ ਮਿਆਰੀ ਬਣਾਓ ਅਤੇ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਸਮੇਂ ਉੱਤੇ ਰੀਡਿੰਗ ਲਓ।

ਰੌਸ਼ਨੀ ਦੂਜਾ ਸ਼ੱਕੀ ਕਾਰਕ ਹੈ। ਰੰਗਕ ਪ੍ਰਕਾਸ਼-ਰਸਾਇਣਕ ਤੌਰ ਉੱਤੇ ਸਰਗਰਮ ਹੈ ਅਤੇ ਦਾਤਾਵਾਂ ਦੀ ਮੌਜੂਦਗੀ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਕਰਨ ਨਾਲ ਇਸ ਦਾ ਰੰਗ ਅਜਿਹੇ ਮਾਰਗਾਂ ਰਾਹੀਂ ਮਿਟ ਸਕਦਾ ਹੈ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਵਿੱਚ ਮੈਥਿਲ ਸਮੂਹ ਹਟੇ ਹੋਏ ਉਤਪਾਦ ਵੀ ਬਣਦੇ ਹਨ। ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਲਈ ਵਰਤੇ ਜਾਣ ਵਾਲੇ ਰੰਗਕ ਘੋਲ ਹਨੇਰੇ ਵਿੱਚ ਰੱਖੋ ਅਤੇ ਤੀਬਰ ਬੈਂਚ ਲੈਂਪਾਂ ਹੇਠ ਅੰਤ-ਬਿੰਦੂ ਨਿਰਧਾਰਤ ਨਾ ਕਰੋ।

ਸੰਘਣਤਾ ਤੀਜਾ ਕਾਰਕ ਹੈ। ਆਕਸੀਕ੍ਰਿਤ ਧਨਾਯਨ ਇੱਕ ਦੂਜੇ ਉੱਤੇ ਟਿਕ ਕੇ ਡਾਈਮਰ ਅਤੇ ਵੱਡੇ ਸਮੂਹ ਬਣਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਦਾ ਬੈਂਡ ਲਗਭਗ 610 ਤੋਂ 615 nm ਵੱਲ ਖਿਸਕਿਆ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਸੰਘਣਾ ਘੋਲ ਅਸ਼ੁੱਧ ਨਾ ਹੋਣ ਦੇ ਬਾਵਜੂਦ ਵੀ ਆਮ ਸਿਖਰ ਤੋਂ ਹਟਿਆ ਹੋਇਆ ਦਿਸ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਸਪੈਕਟਰਾ ਜਾਂ ਅੰਤ-ਬਿੰਦੂਆਂ ਦਾ ਮੁਲਾਂਕਣ ਕਰਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਘੋਲ ਨੂੰ ਮੋਨੋਮਰ ਵਾਲੀ ਹੱਦ ਤੱਕ ਪਤਲਾ ਕਰੋ।

ਦੋ ਘੱਟ ਸਪਸ਼ਟ ਪੱਖਪਾਤਾਂ ਦਾ ਜ਼ਿਕਰ ਵੀ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਖ਼ਾਸ ਤੌਰ ਉੱਤੇ ਘੱਟ-ਸੰਘਣਤਾ ਵਾਲੇ ਕੰਮ ਨੂੰ ਪ੍ਰਭਾਵਿਤ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਰੰਗਕ ਕੱਚ ਅਤੇ ਪਾਣੀ ਦੀ ਸੀਮਾ-ਸਤਹ ਉੱਤੇ ਮਾਪਣਯੋਗ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਅਧਿਸ਼ੋਸ਼ਿਤ ਹੁੰਦਾ ਹੈ, ਜਿਸ ਨਾਲ ਪਤਲੇ ਮਿਆਰੀ ਘੋਲਾਂ ਅਤੇ ਅਭਿਕਿਰਿਆ-ਗਤੀ ਦੇ ਮਾਪਾਂ ਵਿੱਚ ਪੱਖਪਾਤ ਆਉਂਦਾ ਹੈ; ਜਿੱਥੇ ਸ਼ੁੱਧਤਾ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੋਵੇ, ਉੱਥੇ ਪਾਲੀਮਰ ਦੇ ਭਾਂਡੇ ਜਾਂ ਕਿਊਵੇਟ ਇਸ ਦਾ ਹੱਲ ਹਨ। ਵਪਾਰਕ ਰੰਗਕ ਵਿੱਚ Azure B ਸਮੇਤ ਸੰਬੰਧਿਤ ਥਾਇਅਜ਼ੀਨ ਅਸ਼ੁੱਧੀਆਂ ਵੀ ਹੋ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ, ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ ਇਤਿਹਾਸਕ ਸ਼ੁੱਧੀਕਰਨ ਅਧਿਐਨਾਂ ਨੇ ਖ਼ਾਸ ਤੌਰ ਉੱਤੇ ਹਟਾਇਆ ਸੀ। ਇਸ ਲਈ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣਕ ਕੰਮ ਵਿੱਚ ਗ੍ਰੇਡ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਨਾ ਕਿ ਇਹ ਮੰਨ ਲੈਣਾ ਕਿ ਮੈਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਲਿਖੀ ਹਰ ਬੋਤਲ ਰਸਾਇਣਕ ਤੌਰ ਉੱਤੇ ਇੱਕੋ ਜਿਹੀ ਹੈ। ਸਮੂਹਨ ਕਾਰਨ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਖਿਸਕਾਅ ਦਾ ਸਪੈਕਟ੍ਰਲ ਵੇਰਵਾ ਜਾਣਬੁੱਝ ਕੇ ਸਪੈਕਟਰਾ ਵਾਲੇ ਪੰਨੇ ਉੱਤੇ ਰੱਖਿਆ ਗਿਆ ਹੈ।

ਲੈਬ ਬੈਂਚ ਲਈ ਇੱਕ ਛੋਟੀ ਜਾਂਚ-ਸੂਚੀ

ਘੋਲ ਨੂੰ ਬਫ਼ਰ ਕਰੋ ਅਤੇ ਹਰ ਵਿਭਵ ਤੇ ਹਰ ਅੰਤ-ਬਿੰਦੂ ਦੇ ਨਾਲ pH ਲਿਖੋ। ਆਕਸੀਜਨ ਦੀਆਂ ਹਾਲਤਾਂ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਕਰੋ: ਲੇਨ-ਆਇਨਨ ਕਿਸਮ ਦੇ ਕੰਮ ਲਈ ਭਾਫ਼ ਦੀ ਢਕਣ ਵਾਲੀ ਪਰਤ ਨਾਲ ਉਬਾਲਣਾ, ਅਤੇ ਹੋਰ ਕੰਮਾਂ ਲਈ ਨਿਸ਼ਕਿਰਿਆ ਗੈਸ ਦੀ ਢਕਣ ਵਾਲੀ ਪਰਤ ਜਾਂ ਨਿਸ਼ਚਿਤ ਸਮਾਂ। ਘੋਲ ਇੰਨਾ ਪਤਲਾ ਰੱਖੋ ਕਿ ਮੋਨੋਮਰ ਦਿਸ ਸਕੇ, ਘੋਲਾਂ ਨੂੰ ਰੌਸ਼ਨੀ ਤੋਂ ਬਚਾਓ, ਘੱਟ ਸੰਘਣਤਾ ਉੱਤੇ ਪਾਲੀਮਰ ਦੇ ਭਾਂਡਿਆਂ ਨੂੰ ਤਰਜੀਹ ਦਿਓ ਅਤੇ ਰੰਗਕ ਦਾ ਗ੍ਰੇਡ ਦਰਜ ਕਰੋ। ਜੇ ਅਸਲ ਮਕਸਦ pH ਮਾਪਣਾ ਹੈ, ਤਾਂ ਇੱਕ ਸੱਚਾ ਤੇਜ਼ਾਬ-ਖਾਰ ਸੂਚਕ ਜਾਂ ਨਿਰਧਾਰਤ ਤਾਸ਼ਿਰੋ ਮਿਸ਼ਰਣ ਚੁਣੋ। ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਹੱਦ ਨੂੰ ਮਿਸ਼ਰਣ ਦੀ ਹੱਦ ਵਜੋਂ ਹੀ ਦੱਸੋ, ਕਦੇ ਵੀ ਮੈਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਦੀ ਹੱਦ ਵਜੋਂ ਨਹੀਂ।

ਇਸ ਅਨੁਸ਼ਾਸਨ ਨਾਲ ਮੂਲ ਧਾਰਨਾ ਸਪਸ਼ਟ ਰਹਿੰਦੀ ਹੈ। ਮੈਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾ ਨੂੰ ਅਸਾਧਾਰਣ ਸਪਸ਼ਟਤਾ ਨਾਲ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ, ਕਿਉਂਕਿ ਇਸ ਦੀਆਂ ਦੋ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਦਾ ਦ੍ਰਿਸ਼ਮਾਨ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ ਅਵਸ਼ੋਸ਼ਣ ਬਹੁਤ ਵੱਖਰਾ ਹੈ। ਰੰਗ ਨੂੰ ਇੱਕ ਦੱਸੇ ਹੋਏ pH ਉੱਤੇ, ਆਕਸੀਜਨ ਅਤੇ ਰੌਸ਼ਨੀ ਦੀਆਂ ਦੱਸੀਆਂ ਹੋਈਆਂ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿੱਚ, ਦੱਸੇ ਹੋਏ ਰੰਗਕ ਗ੍ਰੇਡ ਨਾਲ ਲਈ ਗਈ ਰੈਡੌਕਸ ਰੀਡਿੰਗ ਸਮਝੋ, ਤਾਂ ਇਹ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਵਿੱਚ ਆਪਣੀ ਥਾਂ ਦਾ ਹੱਕਦਾਰ ਬਣਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਨੂੰ ਲਿਟਮਸ ਸਮਝੋ, ਤਾਂ ਇਹ ਹਰ ਵਾਰ ਇਕਸਾਰ ਢੰਗ ਨਾਲ ਗੁੰਮਰਾਹ ਕਰੇਗਾ।