ਮਿਥਾਈਲ ਰੈੱਡ ਅਤੇ ਮਿਥੀਲੀਨ ਬਲੂ: ਤਾਸ਼ਿਰੋ ਸੂਚਕ ਕਿਵੇਂ ਕੰਮ ਕਰਦਾ ਹੈ

ਤਾਸ਼ਿਰੋ ਮਿਸ਼ਰਤ ਸੂਚਕ ਵਿੱਚ ਮਿਥਾਈਲ ਰੈੱਡ ਅਤੇ ਮਿਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਮਿਲਾਏ ਜਾਂਦੇ ਹਨ ਤਾਂ ਜੋ ਅਮਲ-ਖਾਰ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਨੂੰ ਦੇਖ ਕੇ ਸਮਝਣਾ ਸੌਖਾ ਹੋਵੇ। ਮਿਥਾਈਲ ਰੈੱਡ pH-ਨਿਰਭਰ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦਿੰਦਾ ਹੈ; ਮਿਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਇਸ ਤੋਂ ਬਣਦੇ ਰੰਗਾਂ ਦਾ ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਗਤ ਫ਼ਰਕ ਬਦਲਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਮਿਸ਼ਰਣ ਵਿੱਚ ਹਰੇ ਤੋਂ ਬੈਂਗਣੀ ਰੰਗ ਵੱਲ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਅਰਥ ਇਹ ਨਹੀਂ ਲੈਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਕਿ ਨੀਲਾ ਰੰਗਕ ਆਪਣੀ ਜਾਣੀ-ਪਛਾਣੀ ਅਪਚਯ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਰਾਹੀਂ ਰੰਗਹੀਣ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਬਦਲ ਰਿਹਾ ਹੈ।

ਸੰਘਟਨ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਹੈ। ਬੋਤਲ ਉੱਤੇ ਦਿੱਤਾ ਨਾਮ ਸੂਚਕਾਂ ਦੇ ਇੱਕ ਪਰਿਵਾਰ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰਦਾ ਹੈ, ਪਰ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਨੂੰ ਫਿਰ ਵੀ ਇਸ ਦੇ ਘਟਕਾਂ ਦੀ ਜਾਣਕਾਰੀ, ਦਰਜ ਕੀਤੀ ਰੰਗ-ਤਬਦੀਲੀ ਅਤੇ ਅਜਿਹੀ ਵਿਧੀ ਦੀ ਲੋੜ ਹੁੰਦੀ ਹੈ ਜੋ ਦੱਸੇ ਕਿ ਟਾਈਟ੍ਰੈਂਟ ਪਾਉਣਾ ਕਦੋਂ ਰੋਕਣਾ ਹੈ।

ਹਰੇਕ ਰੰਗਕ ਦਾ ਯੋਗਦਾਨ

ਮਿਥਾਈਲ ਰੈੱਡ ਇੱਕ ਅਮਲ-ਖਾਰ ਸੂਚਕ ਹੈ। ਇਸ ਦੇ ਪ੍ਰੋਟੋਨਿਤ ਅਤੇ ਡੀਪ੍ਰੋਟੋਨਿਤ ਰੂਪ ਦ੍ਰਿਸ਼ਮਾਨ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ ਨੂੰ ਵੱਖਰੇ ਢੰਗ ਨਾਲ ਸੋਖਦੇ ਹਨ, ਇਸ ਲਈ pH ਬਦਲਣ ਨਾਲ ਇਨ੍ਹਾਂ ਦੇ ਅਨੁਪਾਤਾਂ ਵਿੱਚ ਤਬਦੀਲੀ ਰੰਗ ਬਦਲਦੀ ਹੈ। ਉਦਾਹਰਨ ਵਜੋਂ, Sigma-Aldrich ਆਪਣੇ ਮਿਥਾਈਲ ਰੈੱਡ ਅਭਿਕਰਮਕ ਲਈ pH 4.2–6.2 ਵਿੱਚ ਗੁਲਾਬੀ ਤੋਂ ਪੀਲੇ ਰੰਗ ਵੱਲ ਤਬਦੀਲੀ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦਾ ਹੈ।

ਨੀਲਾ ਘਟਕ ਪਾਉਣ ਨਾਲ ਅੱਖ ਨੂੰ ਦਿਸਣ ਵਾਲਾ ਰੰਗ ਬਦਲ ਜਾਂਦਾ ਹੈ: ਲਾਲੀ ਵਾਲਾ ਪਾਸਾ ਵਧੇਰੇ ਬੈਂਗਣੀ ਦਿਸਦਾ ਹੈ, ਜਦਕਿ ਪੀਲਾਪਣ ਵਾਲਾ ਪਾਸਾ ਨੀਲੇ ਨਾਲ ਮਿਲ ਕੇ ਹਰਾ ਦਿਸਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਨੂੰ ਅਕਸਰ ਸੂਚਕ ਦੀ ਸਕ੍ਰੀਨਿੰਗ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਫ਼ਰਕ ਉਸ ਘਟਕ ਅਤੇ ਉਸ ਘਟਕ ਵਿਚਕਾਰ ਹੈ ਜੋ ਕ੍ਰਮਵਾਰ ਅਮਲੀਅਤਾ ਪ੍ਰਤੀ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਕਰਦਾ ਹੈ ਅਤੇ ਇਸ ਦੀ ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਗਤ ਪੇਸ਼ਕਾਰੀ ਬਦਲਦਾ ਹੈ। ਰੰਗਕਾਂ ਨੂੰ ਮਿਲਾਉਣ ਨਾਲ ਮਿਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਹਰ ਹਾਲਤ ਵਿੱਚ ਵਰਤਿਆ ਜਾ ਸਕਣ ਵਾਲਾ pH ਮੀਟਰ ਨਹੀਂ ਬਣ ਜਾਂਦਾ।

ਕਿਸੇ ਰੰਗ ਦਾ ਅਰਥ ਕੱਢਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਇਨ੍ਹਾਂ ਤਿੰਨ ਸਥਿਤੀਆਂ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ:

ਆਖ਼ਰੀ ਕਤਾਰ ਇੱਕ ਵੱਖਰੇ ਪ੍ਰਯੋਗ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਦੀ ਹੈ। Oxford ਦੇ ਨੀਲੀ-ਬੋਤਲ ਪ੍ਰਦਰਸ਼ਨ ਵਿੱਚ, ਖਾਰੀ ਮਾਧਿਅਮ ਵਿੱਚ ਗਲੂਕੋਜ਼ ਮਿਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਦਾ ਅਪਚਯ ਕਰਕੇ ਇਸ ਨੂੰ ਰੰਗਹੀਣ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਬਦਲਦਾ ਹੈ, ਅਤੇ ਅੰਦਰ ਪਾਈ ਗਈ ਆਕਸੀਜਨ ਨੀਲਾ ਰੰਗ ਮੁੜ ਲਿਆਉਂਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਹਾਲਤਾਂ ਇੱਕ ਰੀਡੌਕਸ ਚੱਕਰ ਨੂੰ ਸਮਝਾਉਂਦੀਆਂ ਹਨ, ਨਾ ਕਿ ਤਾਸ਼ਿਰੋ ਦੇ ਉਦੇਸ਼ ਅਨੁਸਾਰ ਅਮਲ-ਖਾਰ ਸੰਕੇਤ ਨੂੰ। ਇਸ ਵਿਆਪਕ ਫ਼ਰਕ ਨੂੰ ਮਿਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਦੀ ਰੀਡੌਕਸ ਰਸਾਇਣ-ਵਿਗਿਆਨ ਵਿੱਚ ਸਮਝਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ।

ਇੱਕ ਦਰਜ ਕੀਤਾ ਸੰਘਟਨ ਅਤੇ ਇਸ ਦੀ ਰੰਗ-ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਦਿਸ਼ਾ

ਉਤਪਾਦ 282430 ਲਈ ITW Reagents ਦੀ ਤਕਨੀਕੀ ਜਾਣਕਾਰੀ-ਸ਼ੀਟ, ਅਕਤੂਬਰ 2018 ਦੀ ਮਿਤੀ ਵਾਲਾ ਸੰਸਕਰਣ 5, ਵਿੱਚ 100 mg ਮਿਥਾਈਲ ਰੈੱਡ ਅਤੇ 50 mg ਮਿਥੀਲੀਨ ਬਲੂ, ਨਾਲ 10.4 mL ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਕੁੱਲ ਆਇਤਨ 100 mL ਕਰਨ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵਿੱਚ ਨਿਰਜਲ ਈਥਾਨੋਲ ਨਿਰਧਾਰਤ ਹਨ। ਇਸ ਵਿੱਚ ਉਤਪਾਦ ਨੂੰ ਅਮੋਨੀਆ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨਾਂ ਲਈ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ ਅਤੇ pH 4.4 ਉੱਤੇ ਲਾਲ-ਬੈਂਗਣੀ ਅਤੇ pH 5.8 ਉੱਤੇ ਹਰਾ ਰੰਗ ਦਰਜ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ।

ਇਸ ਤੋਂ ਹੇਠਲਾ ਸੰਘਟਨ-ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਚਿੱਤਰ ਮਿਲਦਾ ਹੈ:

pH 4.4, ਲਾਲ-ਬੈਂਗਣੀ → ਵਧਦਾ pH → pH 5.8, ਹਰਾ

pH 5.8, ਹਰਾ → ਘਟਦਾ pH → pH 4.4, ਲਾਲ-ਬੈਂਗਣੀ

ਤੀਰ ਸੂਚਕ ਦੇ ਤਬਦੀਲੀ-ਅੰਤਰਾਲ ਵਿੱਚ ਦਿਸ਼ਾ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਹਰ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣ ਲਈ ਅੰਤਰਾਲ ਦੇ ਕਿਸੇ ਵੀ ਸਿਰੇ ਨੂੰ ਰੁਕਣ ਦਾ ਬਿੰਦੂ ਨਿਰਧਾਰਤ ਨਹੀਂ ਕਰਦਾ। ਸ਼ੀਟ ਵਿੱਚ ਸਟੀਕ ਸਲੇਟੀ ਅੰਤ-ਬਿੰਦੂ ਨਹੀਂ ਦਿੱਤਾ ਗਿਆ, ਇਸ ਲਈ ਇਸ ਨਿਰਧਾਰਨ ਤੋਂ ਸਲੇਟੀ ਬਿੰਦੂ ਲਈ ਸਰਵਭੌਮ pH ਨਹੀਂ ਲਿਆ ਜਾ ਸਕਦਾ।

ਇਹ ਵੀ ਧਿਆਨ ਦਿਓ ਕਿ ਆਮ ਜਲੀ ਹਾਲਤਾਂ ਵਿੱਚ pH 5.8 ਉੱਤੇ ਹਰਾ ਰੰਗ ਅਜੇ ਵੀ ਅਮਲੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਰੰਗਾਂ ਨੂੰ ਸਿਰਫ਼ “ਅਮਲੀ” ਅਤੇ “ਖਾਰੀ” ਕਹਿਣ ਨਾਲ ਇਹ ਗੱਲ ਅਸਪਸ਼ਟ ਹੋ ਸਕਦੀ ਹੈ: ਹਰਾ ਪਾਸਾ ਤਬਦੀਲੀ ਦਾ ਵੱਧ-pH ਵਾਲਾ ਪਾਸਾ ਹੈ, ਇਹ ਸਬੂਤ ਨਹੀਂ ਕਿ ਨਮੂਨੇ ਦਾ pH 7 ਤੋਂ ਉੱਪਰ ਹੈ।

ਅਮੋਨੀਆ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਅਸਲ ਵਿੱਚ ਕੀ ਮਾਪਦੀ ਹੈ

ਸੂਚਕ ਦੱਸਦਾ ਹੈ ਕਿ ਬਿਊਰੇਟ ਦੀ ਰੀਡਿੰਗ ਕਦੋਂ ਲੈਣੀ ਹੈ। ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਯ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਵਰਤੇ ਗਏ ਟਾਈਟ੍ਰੈਂਟ ਦੀ ਮਾਪੀ ਹੋਈ ਮਾਤਰਾ, ਇਸ ਦੀ ਮਿਆਰੀਕ੍ਰਿਤ ਸੰਘਣਤਾ ਅਤੇ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੀ ਸਟੋਇਕੀਓਮੈਟਰੀ ਤੋਂ ਮਿਲਦੀ ਹੈ। ਵਧੇਰੇ ਗੂੜ੍ਹਾ ਹਰਾ ਰੰਗ ਆਪਣੇ ਆਪ ਵਿੱਚ ਅਮੋਨੀਆ ਦੀ ਵੱਧ ਮਾਤਰਾ ਨਹੀਂ ਦੱਸਦਾ।

ਇੱਕ ਠੋਸ ਵਿਧੀ ਦੀ ਉਦਾਹਰਨ ਵਜੋਂ, ਇਤਿਹਾਸਕ EPA ਵਿਧੀ 350.2, ਜਿਸ ਨੂੰ NEMI ਨੇ ਮੁੜ ਪ੍ਰਕਾਸ਼ਿਤ ਕੀਤਾ ਹੈ, ਅਮੋਨੀਆ ਨੂੰ ਆਸਵਨ ਰਾਹੀਂ ਬੋਰਿਕ ਅਮਲ ਵਿੱਚ ਇਕੱਠਾ ਕਰਦੀ ਹੈ ਅਤੇ ਮਿਆਰੀਕ੍ਰਿਤ ਸਲਫਿਊਰਿਕ ਅਮਲ ਨਾਲ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਕਰਕੇ ਇਸ ਦੀ ਮਾਤਰਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਦੇ ਮਿਸ਼ਰਤ ਸੂਚਕ ਵਿੱਚ 0.2% ਮਿਥਾਈਲ ਰੈੱਡ ਸਟਾਕ ਘੋਲ ਦੇ ਦੋ ਆਇਤਨ ਅਤੇ 0.2% ਮਿਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਸਟਾਕ ਘੋਲ ਦਾ ਇੱਕ ਆਇਤਨ ਵਰਤਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ; ਦੋਵੇਂ 95% ਈਥਾਨੋਲ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ। ਵਿਧੀ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਕ ਨੂੰ ਹਦਾਇਤ ਦਿੰਦੀ ਹੈ ਕਿ ਅੰਤ-ਬਿੰਦੂ ਦਾ ਮਿਲਾਨ ਇੱਕ ਬਲੈਂਕ ਨਾਲ ਕੀਤਾ ਜਾਵੇ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਪਾਣੀ ਅਤੇ ਬੋਰਿਕ ਅਮਲ ਦੇ ਤਦਨੁਸਾਰ ਆਇਤਨ ਹੋਣ।

ਇਸ ਤਿਆਰੀ ਅਤੇ ਉੱਪਰ ਦਿੱਤੇ ਵਪਾਰਕ ਸੰਘਟਨ ਵਿੱਚ ਰੰਗਕਾਂ ਦਾ ਪੁੰਜ ਅਨੁਪਾਤ ਇੱਕੋ ਹੈ, ਪਰ ਸੰਘਣਤਾਵਾਂ ਅਤੇ ਘੋਲਕਾਂ ਦੀ ਬਣਤਰ ਵੱਖਰੀ ਹੈ। ਇਸ ਲਈ ਇੱਕੋ ਅਨੁਪਾਤ ਇਸ ਗੱਲ ਦਾ ਕਾਫ਼ੀ ਸਬੂਤ ਨਹੀਂ ਕਿ ਦੋ ਬੋਤਲਾਂ ਇੱਕ-ਦੂਜੇ ਦੀ ਥਾਂ ਵਰਤੀਆਂ ਜਾ ਸਕਦੀਆਂ ਹਨ। ਇਹ ਪ੍ਰਕਿਰਿਆ ਅਮੋਨੀਆ-ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਨਾਲ ਵੀ ਸੰਬੰਧਿਤ ਹੈ ਅਤੇ ਕੁੱਲ ਕੈਲਡਾਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਨੂੰ ਆਪਣੇ ਦਾਇਰੇ ਵਿੱਚੋਂ ਸਪਸ਼ਟ ਤੌਰ ਉੱਤੇ ਬਾਹਰ ਰੱਖਦੀ ਹੈ। ਸਾਂਝਾ ਸੂਚਕ ਵਰਤਣ ਨਾਲ ਨਾਈਟ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਦੋ ਵੱਖਰੇ ਨਿਰਧਾਰਨ ਇੱਕੋ ਪਰਖ ਨਹੀਂ ਬਣ ਜਾਂਦੇ।

ਇਸ ਦਸਤਾਵੇਜ਼ ਨੂੰ ਇੱਕ ਨਿਰਧਾਰਤ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣੀ ਕਾਰਜ-ਪ੍ਰਵਾਹ ਸਮਝਣ ਲਈ ਵਰਤੋ, ਨਾ ਕਿ ਇਹ ਮੰਨਣ ਲਈ ਕਿ ਇਸ ਦਾ ਇਤਿਹਾਸਕ ਸੰਸਕਰਣ ਮੌਜੂਦਾ ਰਿਪੋਰਟਿੰਗ ਲੋੜ ਉੱਤੇ ਲਾਗੂ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਵੱਲੋਂ ਅਪਣਾਈ ਵਿਧੀ ਵਿੱਚ ਲਾਗੂ ਸੰਸਕਰਣ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਗੁਣਵੱਤਾ ਨਿਯੰਤਰਣਾਂ ਦੀ ਪਛਾਣ ਹੋਣੀ ਚਾਹੀਦੀ ਹੈ।

ਅੰਤ-ਬਿੰਦੂ ਅਤੇ ਸਮਤੁਲਤਾ-ਬਿੰਦੂ ਵੱਖਰੇ ਹਨ

IUPAC ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਅਤੇ ਇਸ ਦੇ ਅੰਤ-ਬਿੰਦੂ ਨੂੰ ਪਰਿਭਾਸ਼ਿਤ ਕਰਦਾ ਹੈ ਪ੍ਰਤੀਕਿਰਿਆ ਦੇ ਪੂਰਾ ਹੋਣ ਦੀ ਪਛਾਣ ਦੇ ਆਧਾਰ ਉੱਤੇ; ਸਮਤੁਲਤਾ-ਬਿੰਦੂ ਸਟੀਕ ਰਸਾਇਣਕ ਸਮਤੁਲਤਾ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ। ਦਿਸਣ ਵਾਲਾ ਸੰਕੇਤ ਉਸ ਵੇਲੇ ਲਾਭਕਾਰੀ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਉਹ ਵਿਧੀ ਦੇ ਉਦੇਸ਼ ਲਈ ਉਸ ਬਿੰਦੂ ਦੇ ਕਾਫ਼ੀ ਨੇੜੇ ਆਉਂਦਾ ਹੈ।

ਮੰਨੋ ਦੋ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਕ ਇੱਕੋ ਜਿਹੇ ਨਮੂਨਿਆਂ ਦੀ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨ ਕਰਦੇ ਹਨ। ਇੱਕ ਉਸ ਵੇਲੇ ਰੁਕਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਘੋਲ ਨਿਰਧਾਰਤ ਬਲੈਂਕ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ। ਦੂਜਾ ਉਦੋਂ ਤੱਕ ਜਾਰੀ ਰੱਖਦਾ ਹੈ ਜਦੋਂ ਤੱਕ ਸਭ ਤੋਂ ਗੂੜ੍ਹਾ ਬੈਂਗਣੀ ਰੰਗ ਨਹੀਂ ਦਿਸਦਾ। ਦੂਜੇ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਕ ਨੇ ਇੱਕ ਵੱਖਰਾ ਅੰਤ-ਬਿੰਦੂ ਚੁਣਿਆ ਹੈ ਅਤੇ ਉਹ ਲੋੜ ਤੋਂ ਵੱਧ ਟਾਈਟ੍ਰੈਂਟ ਵਰਤ ਸਕਦਾ ਹੈ। ਅੰਤਿਮ ਰੰਗ ਦੇ ਨਾਮ ਬਾਰੇ ਸਹਿਮਤੀ ਮਾਪੀ ਹੋਈ ਮਾਤਰਾ ਬਾਰੇ ਸਹਿਮਤੀ ਦੀ ਗਾਰੰਟੀ ਨਹੀਂ ਦਿੰਦੀ।

ਇਸ ਲਈ ਸਿਖਲਾਈ ਦੇ ਹਵਾਲੇ ਵਿੱਚ ਵਿਧੀ ਅਨੁਸਾਰ ਲੋੜੀਂਦਾ ਤੁਲਨਾ-ਮਾਪਦੰਡ, ਦੇਖਣ ਦੀਆਂ ਹਾਲਤਾਂ ਅਤੇ ਰੰਗ ਦੇ ਟਿਕੇ ਰਹਿਣ ਦਾ ਮਾਪਦੰਡ ਨਿਰਧਾਰਤ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ। ਸਕ੍ਰੀਨ ਉੱਤੇ ਤਸਵੀਰ ਤਬਦੀਲੀ ਦੀ ਦਿਸ਼ਾ ਸਮਝਾ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਪਰ ਅਮਲ ਵਿੱਚ ਫ਼ੈਸਲਾ ਪ੍ਰਯੋਗਸ਼ਾਲਾ ਦੇ ਤੁਲਨਾ-ਮਾਪਦੰਡ ਨਾਲ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਸੂਚਕ ਨੂੰ ਬਦਲਣ ਜਾਂ ਇਸ ਦੀ ਸਮੱਸਿਆ ਜਾਂਚਣ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਇੱਕ ਅਮਲੀ ਜਾਂਚ

ਜਦੋਂ ਰੰਗ ਗਲਤ ਲੱਗੇ ਜਾਂ ਬਦਲ ਵਜੋਂ ਹੋਰ ਬੋਤਲ ਵਰਤਣ ਦਾ ਸੁਝਾਅ ਹੋਵੇ, ਤਾਂ ਇਹ ਕਾਰਜ-ਪੱਤਰ ਵਰਤੋ:

ਬਲੈਂਕ ਦਾ ਜਾਂਚ ਵਿੱਚ ਅਸਫਲ ਹੋਣਾ ਜਾਂ ਬਿਨਾਂ ਸਪਸ਼ਟ ਕਾਰਨ ਰੰਗ ਬਦਲਣਾ, ਨਤੀਜੇ ਰਿਪੋਰਟ ਕਰਨ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਅਭਿਕਰਮਕ ਅਤੇ ਵਿਧੀ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰਨ ਦਾ ਕਾਰਨ ਸਮਝੋ। ਨਮੂਨਾ ਜਾਣਿਆ-ਪਛਾਣਿਆ ਦਿਸਣ ਤੱਕ ਹੋਰ ਰੰਗਕ ਪਾਉਂਦੇ ਰਹਿਣ ਨਾਲ ਨਿਰੀਖਣ ਦੀਆਂ ਹਾਲਤਾਂ ਬਦਲ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ ਅਤੇ ਅਸਲ ਸਮੱਸਿਆ ਲੁਕ ਸਕਦੀ ਹੈ।

ਕਿਸੇ ਵੱਖਰੀ ਪਰਖ ਵਿੱਚ ਰੰਗਕ ਦੀ ਸਹੀ ਭੂਮਿਕਾ ਚੁਣਨ ਲਈ, ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣੀ ਜਾਂਚ ਵਿੱਚ ਮਿਥੀਲੀਨ ਬਲੂ ਤੋਂ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰੋ। ਤਾਸ਼ਿਰੋ ਟਾਈਟ੍ਰੇਸ਼ਨਾਂ ਲਈ ਰੰਗਕ ਦਾ ਸੰਘਟਨ, ਦ੍ਰਿਸ਼ਟੀਗਤ ਅੰਤ-ਬਿੰਦੂ ਅਤੇ ਵਿਸ਼ਲੇਸ਼ਣੀ ਗਣਨਾ ਇਕੱਠੇ ਦਰਜ ਰੱਖੋ।