အပြာရောင်ပုလင်း စမ်းသပ်ချက်: ဓာတုဗေဒ၊ လုပ်ဆောင်ပုံနှင့် လေ့လာတွေ့ရှိချက်များ

ကြည်လင်သော ပုလင်းတစ်လုံးကို စမ်းသပ်ခုံပေါ်တွင် ထားထားသည်။ ရေကဲ့သို့ပင် မြင်ရသည်။ တစ်ယောက်ယောက်က ၎င်းကို လှုပ်ခါလိုက်သောအခါ အရည်သည် ထင်ရှားတောက်ပသော အပြာရောင်သို့ ပြောင်းသွားသည်။ ချထားလိုက်လျှင် တစ်မိနစ် သို့မဟုတ် နှစ်မိနစ်အတွင်း အပြာရောင်ပျောက်ကွယ်သွားသည်။ ထပ်လှုပ်ခါလျှင် အပြာရောင်ပြန်ပေါ်လာသည်။ တစ်ကြိမ်ဖြည့်ထားရုံဖြင့် ဤဖြစ်စဉ်ကို အကြိမ်နှစ်ဆယ် သို့မဟုတ် ထို့ထက်ပို၍ ထပ်လုပ်နိုင်သည်။

ကျောင်းသားများက ပုလင်းထဲတွင် တစ်ခုခု ဖုံးကွယ်ထားသည်ဟုဖြစ်စေ၊ လှုပ်ခါခြင်းကြောင့် အလွှာနှစ်လွှာ ရောနှောသွားသည်ဟုဖြစ်စေ ခန့်မှန်းလေ့ရှိသည်။ ခန့်မှန်းချက်နှစ်ခုစလုံး မှားသော်လည်း သင်ကြားရေးအတွက် အကျိုးရှိသည်။ အရောင်သည် အရည်တစ်လျှောက်လုံးတွင် ရှိနေသော မီသိုင်လင်းဘလူး ဆိုးဆေးတစ်မျိုးတည်းမှ ဖြစ်ပေါ်သည်။ ပြောင်းလဲသွားသည်မှာ ဆိုးဆေးက သယ်ဆောင်ထားသော အီလက်ထရွန်အရေအတွက်ဖြစ်သည်။ ဤသရုပ်ပြမှုသည် မြင်နိုင်အောင် ဖော်ပြထားသော ရီဒေါက်စ်စက်ဝန်းတစ်ခုဖြစ်ပြီး၊ အတန်းထဲတွင် မြင်နိုင်သော ပြောင်းလဲကိန်းတိုင်းဖြစ်သည့် လှုပ်ခါချိန်၊ အပူချိန်နှင့် ပြင်းအားတို့သည် ဓာတုဗေဒဆိုင်ရာ အချက်တစ်ခုစီနှင့် တိုက်ရိုက်ဆက်စပ်နေသည်။

တူညီသော ဆိုးဆေး၏ ပုံစံနှစ်မျိုး

အောက်ဆီဒိုက်ဖြစ်နေသော မီသိုင်လင်းဘလူးသည် ပြားချပ်ပြီး အပေါင်းလျှပ်စစ်ဓာတ်ဆောင်သည့် အဝိုင်းဖွဲ့စည်းပုံစနစ်တစ်ခုဖြစ်သည်။ ၎င်းသည် 600 to 700 nanometres ဝန်းကျင်တွင် အလင်းကို ပြင်းပြင်းထန်ထန် စုပ်ယူသဖြင့် မျက်စိက နက်ပြာရောင်အဖြစ် မြင်ရသည်။ ပုံစံနှစ်မျိုးနှင့် ၎င်းတို့၏ စပက်ထရမ်များကို မီသိုင်လင်းဘလူး၏ ဖွဲ့စည်းပုံနှင့် ဂုဏ်သတ္တိများဆိုင်ရာ လမ်းညွှန် တွင် ဖော်ပြထားသည်။

ရီဒတ်ရှင်းဖြစ်စဉ်သည် အီလက်ထရွန်နှစ်လုံးနှင့် ပရိုတွန်တစ်လုံး ထပ်ပေါင်းပေးပြီး လျှပ်စစ်ဓာတ်မရှိ၊ ပြားညီမဟုတ်သော၊ လက်တွေ့အားဖြင့် အရောင်မရှိသည့် leucomethylene blue ကို ဖြစ်ပေါ်စေသည်။ အယ်လ်ကာလိုင်းပျော်ရည်ထဲတွင် half-reaction ကို MB+ + H2O + 2 e- ⇌ LMB + OH- ဟု ရေးနိုင်သည်။ ဤအဆင့်သည် လုံးဝ ပြန်ပြောင်းနိုင်သည်။ အပြာရောင်ဆိုသည်မှာ အောက်ဆီဒိုက်ဖြစ်နေခြင်း၊ အရောင်မရှိခြင်းဆိုသည်မှာ ရီဒျူးစ်ဖြစ်နေခြင်းဖြစ်ပြီး၊ စောင့်ကြည့်ရမည့် တတိယအခြေအနေ မရှိသဖြင့် ရီဒေါက်စ်ဓာတုဗေဒကို ပထမဆုံးလေ့လာရန် ရှင်းလင်းလွယ်ကူသော နမူနာတစ်ခု ဖြစ်လာသည်။

စက်ဝန်း: ဂလူးကို့စ်က ရီဒျူးစ်လုပ်ပြီး အောက်ဆီဂျင်က ပြန်လည်အောက်ဆီဒိုက်လုပ်သည်

ပုလင်းထဲတွင် အဓိကပါဝင်ပစ္စည်း သုံးမျိုးရှိသည်: မီသိုင်လင်းဘလူး၊ ဂလူးကို့စ်နှင့် ပြင်းသော အယ်လ်ကာလီဖြစ်သည့် ပိုတက်စီယမ် ဟိုက်ဒရောက်ဆိုဒ် သို့မဟုတ် ဆိုဒီယမ် ဟိုက်ဒရောက်ဆိုဒ်။ အယ်လ်ကာလီသည် ဂလူးကို့စ်ကို ဆိုးဆေးထံ အီလက်ထရွန်ပေးနိုင်သည့် တုံ့ပြန်လွယ်သော deprotonated ပုံစံများသို့ ပြောင်းလဲစေသည်:

reducing sugar + MB (blue, oxidised) -> oxidised sugar products + LMB (colourless)

ဤနှေးကွေးသော အဆင့်ကြောင့် ပုလင်းကို ငြိမ်ထားစဉ် အရောင်ပျောက်သွားသည်။ ဂလူးကို့စ်သည် စွန့်လွှတ်အသုံးပြုရသော donor ဖြစ်ပြီး လုပ်ငန်းစဉ်အတွင်း ကုန်ဆုံးသွားသည်။ ဆိုးဆေးက အီလက်ထရွန်များကို သယ်ပို့ပေးရုံသာဖြစ်သောကြောင့် တစ်ပုလင်းလုံးအတွက် အစက်အနည်းငယ်သာ လိုသည်။ ရှေးပိုင်း စာသင်ခန်းရှင်းလင်းချက်များတွင် ဂလူးကို့စ်သည် gluconic acid ဖြစ်သွားသည်ဟု ဆိုကြသည်။ ထိုအကျဉ်းချုပ်က လေ့လာတွေ့ရှိချက်များကို ခန့်မှန်းနိုင်သော်လည်း မပြည့်စုံကြောင်း သင်ကြားသူများ သိထားသင့်သည်: Royal Society Open Science တွင် ထုတ်ဝေထားသော ယန္တရားဆိုင်ရာ ခွဲခြမ်းစိတ်ဖြာမှု တွင် အောက်ဆီဒေးရှင်းသည် တုံ့ပြန်လွယ်သော enediolate မှတစ်ဆင့် dicarbonyl တစ်ခုသို့ ရောက်ပြီး ထို dicarbonyl က ပိုသေးငယ်သော အက်ဆစ်များအဖြစ် ကွဲထွက်သွားကြောင်း ခြေရာခံဖော်ပြထားသည်။

လှုပ်ခါခြင်းက မြင်ရသော ရလဒ်ကို ပြန်လှန်ပေးသည်။ လှုပ်ရှားမှုကြောင့် ပုလင်းအပေါ်ပိုင်း ပိတ်မိနေသော လေထဲမှ အောက်ဆီဂျင်သည် ပျော်ဝင်လာပြီး၊ အောက်ဆီဂျင်က ရီဒျူးစ်ဖြစ်နေသော ဆိုးဆေးကို ပြန်လည်အောက်ဆီဒိုက်လုပ်သည်:

LMB (colourless) + O2 -> MB (blue) + reduced oxygen products

ငြိမ်ထားလိုက်လျှင် ပျော်ဝင်နေသော အောက်ဆီဂျင် ကုန်ဆုံးသွားပြီး ဂလူးကို့စ်က ဆိုးဆေးကို ထပ်မံရီဒျူးစ်လုပ်သဖြင့် အရောင်တဖြည်းဖြည်း ပျောက်သွားသည်။ စက်ဝန်းများစွာအတွင်း စုစုပေါင်း ဓာတုဖြစ်စဉ်မှာ လေထဲရှိ အောက်ဆီဂျင်က သကြားကို အောက်ဆီဒိုက်လုပ်ခြင်းဖြစ်ပြီး၊ ဆိုးဆေးက ရီဒေါက်စ် mediator အဖြစ် မပြောင်းလဲဘဲ စက်ဝန်းပတ်နေသည်။ ၎င်းသည် တိကျစွာဆိုလျှင် catalyst မဟုတ်ဘဲ mediator ဖြစ်သည်၊ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် သကြားအောက်ဆီဒေးရှင်းသည် ၎င်းမရှိဘဲလည်း ဖြစ်နိုင်သောကြောင့်ဖြစ်သည်။ အရောင်ပျောက်ခြင်းသည် decomposition လည်း မဟုတ်ပါ: ဆိုးဆေး ပျက်စီးသွားခဲ့လျှင် လှုပ်ခါရုံဖြင့် ပြန်လည်ပေါ်လာနိုင်မည် မဟုတ်ပါ။ သရုပ်ပြမှုများကြားတွင် ဆိုးဆေး stock များကို တည်ငြိမ်အောင် ထိန်းသိမ်းရန် မီသိုင်လင်းဘလူးပျော်ရည်များကို ကိုင်တွယ်ခြင်းနှင့် သိုလှောင်ခြင်းဆိုင်ရာ မှတ်စုများ ကို ကြည့်ပါ။

ကြီးကြပ်မှုရှိသော သရုပ်ပြမှုအတွက် လုပ်ဆောင်ပုံ

ဤအရာသည် ကြီးကြပ်မှုဖြင့် လုပ်ဆောင်ရသော သရုပ်ပြမှုဖြစ်ပြီး အိမ်သုံး လှုပ်ရှားမှုတစ်ခု မဟုတ်ပါ။ အယ်လ်ကာလီကို အသုံးပြုရာတွင် မျက်စိကာကွယ်ရေးပစ္စည်း၊ လက်အိတ်နှင့် ပြင်ဆင်ခြင်း၊ သန့်ရှင်းရေးလုပ်ခြင်းတို့ကို တာဝန်ယူသည့် သင်ကြားသူတစ်ဦး လိုအပ်သည်။ မှတ်တမ်းတင်ထားသော ဖော်မြူလာနှစ်ခုသည် အခြေခံဖွဲ့စည်းပုံ တူညီပြီး အရွယ်အစားသာ ကွာခြားသည်။

Indiana University ဓာတုဗေဒဌာနက ထုတ်ဝေထားသော သရုပ်ပြနည်းလမ်း ၏ ညွှန်ကြားချက်တွင် ခန့်မှန်းခြေအားဖြင့် 5 percent ပိုတက်စီယမ် ဟိုက်ဒရောက်ဆိုဒ်၊ 4 percent ဂလူးကို့စ်နှင့် 1 percent ရေတွင်ပျော်ဝင်သော မီသိုင်လင်းဘလူးကို အသုံးပြုသည်။ အယ်လ်ကာလီနှင့် ဂလူးကို့စ်ပျော်ရည် ပမာဏတူတူကို ကြည်လင်မြင်သာသော 250 or 500 millilitre ပုလင်းထဲသို့ တစ်ဝက်ပြည့်သည်အထိ လောင်းထည့်ပြီး ကျန်နေရာကို လေပါသော headspace အဖြစ် ချန်ထားပါ။ ဆိုးဆေး အစက်အနည်းငယ် ထည့်ပြီး အဖုံးပိတ်ကာ ဆက်ရာနေရာကို လုံအောင်ပိတ်ပြီး အပြာရောင်ပျောက်သည်အထိ ငြိမ်ထားပါ။ Royal Society of Chemistry လုပ်ဆောင်ပုံ တွင် တူညီသော အယူအဆကို 1 litre အဖုံးပါဖလားအတွက် ချဲ့ထားသည်: ရေ 300 millilitres၊ ဂလူးကို့စ် 10 grams၊ ပိုတက်စီယမ် ဟိုက်ဒရောက်ဆိုဒ် 8 grams (သို့မဟုတ် ဆိုဒီယမ် ဟိုက်ဒရောက်ဆိုဒ် 6 grams) နှင့် အားပျော့သော ဆိုးဆေး stock အနည်းငယ် millilitres။

လုပ်ဆောင်ရန် ဖလားကို အားပြင်းစွာ လှုပ်ခါပါ။ စက္ကန့်အနည်းငယ်အတွင်း အပြာရောင် အပြည့်ဖြစ်လာသည်။ ဖလားကို ချထားပြီး အရောင်ပျောက်ရန် ကြာချိန်ကို တိုင်းပါ။ Royal Society of Chemistry က တစ်ကြိမ်ဖြည့်ထားခြင်းဖြင့် စက်ဝန်း နှစ်ဆယ်ကျော် ပြုလုပ်နိုင်ကြောင်း ဖော်ပြထားသည်။ ပုလင်းကို လုံးဝအပြည့် မဖြည့်ပါနှင့်: အတွင်းတွင် ပိတ်မိနေသော လေမရှိလျှင် ပျော်ဝင်နိုင်မည့် အောက်ဆီဂျင်အရန် မရှိတော့ပါ။

ဘာကို လေ့လာရမလဲ၊ ဘာတွေက အချိန်ကို ပြောင်းလဲစေလဲ

အချက်သုံးခုကို အချိန်တိုင်းပါ: အပြာရောင်အပြည့်ဖြစ်သည်အထိ လှုပ်ခါချိန် (seconds)၊ အရောင်မရှိသည်အထိ ငြိမ်ထားချိန် (up to a few minutes) နှင့် အပြာရောင်အားနည်းမသွားမီ စက်ဝန်းအရေအတွက်။ အရောင်ပျောက်သည့် အဆင့်တစ်ခုစီ၏ အဆုံးနားတွင် မျက်နှာပြင်ကို စောင့်ကြည့်ပါ။ လေနှင့် ထိစပ်ရာ မျက်နှာပြင်တွင် အောက်ဆီဂျင် ဆက်လက်ပျံ့နှံ့ဝင်ရောက်နေသောကြောင့် အပြာရောင်အလွှာပါးတစ်ခု မကြာခဏ ကျန်နေတတ်သည်။ ထိုမျဉ်းသည် diffusion ကို မျက်မြင်မြင်နိုင်အောင် ပြသထားခြင်းဖြစ်သည်။

အပြာရောင်ပုလင်းတုံ့ပြန်မှုသည် Royal Society of Chemistry လုပ်ဆောင်ပုံနှင့်အတူ ဖော်ပြထားသော လက်တွေ့ rate law ကို လိုက်နာသည်: rate = k[MB oxidised][glucose]OH-။ အစိတ်အပိုင်းတစ်ခုစီကို စာသင်ခန်းစမ်းသပ်မှုတစ်ခုအဖြစ် ပြုလုပ်နိုင်သည်။ ဂလူးကို့စ်၊ အယ်လ်ကာလီ သို့မဟုတ် ဆိုးဆေး ပိုများလျှင် အပြာရောင်ရှိနေသည့် ကာလ ပိုတိုသည်။ အပူချိန်မြင့်ခြင်းက အရောင်ပျောက်မှုကို မြန်စေပြီး အေးနေသော ဖလားတွင် ဖြစ်စဉ်နှေးသွားသည်။ ပိုပြင်းစွာ လှုပ်ခါခြင်းက အောက်ဆီဂျင်ပိုမိုပျော်ဝင်စေသောကြောင့် အပြာရောင် ပိုကြာကြာတည်တံ့သည်။ ပိုကြီးသော headspace က စမ်းသပ်နိုင်သည့် ကြာချိန်ကို တိုးစေသည်။ နောက်ဆုံးတွင် စက်ဝန်းများ အားနည်းလာပြီး အရည်က အဝါရောင်သို့ ပြောင်းလာသောအခါ သကြားကုန်ဆုံးပြီး ဘေးထွက်ပစ္စည်းများ စုပုံလာပြီဖြစ်သည်။ ထိုအဆုံးအခြေအနေကိုယ်တိုင်က မှတ်တမ်းတင်သင့်သော ရလဒ်တစ်ခု ဖြစ်သည်။

လေ့လာမှတ်တမ်းစာရွက်

ဤဇယားကို မှတ်စုစာအုပ်ထဲသို့ ကူးယူပြီး စမ်းသပ်မှုတစ်ကြိမ်လျှင် အတန်းတစ်တန်း ဖြည့်ပါ။ ဤစာရွက်နှင့် အထက်ပါ တုံ့ပြန်မှုစက်ဝန်းပုံသည် ဤဆောင်းပါးအတွက် ပုံနှိပ်အသုံးပြုနိုင်သော ပစ္စည်းများဖြစ်သည်။

စမ်းသပ်မှုတစ်ကြိမ်စီမတိုင်မီ ဖြေဆိုရမည့် ခန့်မှန်းမေးခွန်းများ:

• လှုပ်ခါပြီးချင်း ပုလင်းသည် အပြာရောင်ဖြစ်နေသည်။ မည်သည့် ဆိုးဆေးပုံစံက အများဆုံးရှိနေသလဲ၊ ၎င်းကို ထိုအခြေအနေသို့ မည်သည့်အရာက ပြောင်းပေးခဲ့သလဲ?
• ပုလင်းကို ငြိမ်ထားပြီး အရောင်တဖြည်းဖြည်း ပျောက်လာသည်။ မည်သည့်တုံ့ပြန်မှုက အသာစီးရနေသလဲ၊ မည်သည့်ပါဝင်ပစ္စည်းက ကုန်ဆုံးနေသလဲ?
• စက်ဝန်းများစွာ ပြုလုပ်ပြီးနောက် အပြာရောင်သည် ဖျော့၍ အဝါရောင်သန်းလာသည်။ ဆိုးဆေး၊ အယ်လ်ကာလီ သို့မဟုတ် ဂလူးကို့စ်ထဲမှ မည်သည့်အရာဖြင့် ပြန်လည်အားကောင်းစေမည်နည်း၊ အဘယ်ကြောင့်နည်း?
• စက်ဝန်းတစ်ခုအတွက် အချိန်နှင့်အမျှ အရောင်ပြောင်းလဲမှုကို ပုံဆွဲပါ။ အောက်ဆီဂျင် ပျော်ရည်ထဲသို့ ဝင်ရောက်သည့်နေရာကို မှတ်သားပါ။

သင်ကြားသူအတွက် အဖြေများ: (1) အောက်ဆီဒိုက်ဖြစ်နေသော မီသိုင်လင်းဘလူး၊ headspace မှ ပျော်ဝင်လာသော အောက်ဆီဂျင်က ပြန်လည်အောက်ဆီဒိုက်လုပ်ထားသည်; (2) ဂလူးကို့စ်ကြောင့် ရီဒတ်ရှင်းဖြစ်နေပြီး ဂလူးကို့စ် ကုန်ဆုံးသည်; (3) ဂလူးကို့စ်၊ ၎င်းသည် ကန့်သတ်ထားသော donor ဖြစ်ပြီး ဆိုးဆေးက မပြောင်းလဲဘဲ စက်ဝန်းပတ်နေသောကြောင့်ဖြစ်သည်; (4) လှုပ်ခါသည့်အခါ လျင်မြန်စွာ မြင့်တက်ပြီး ငြိမ်ထားသည့်အခါ တဖြည်းဖြည်း ကျဆင်းသည်၊ အောက်ဆီဂျင်ဝင်ရောက်မှုသည် မြင့်တက်သည့်အချိန်တွင်သာ ဖြစ်သည်။

အမည်သိထားသင့်သော နီးစပ်သည့် သရုပ်ပြမှုများ

traffic light သရုပ်ပြမှုတွင် indigo carmine ကို အစားထိုးအသုံးပြုပြီး အောက်ဆီဂျင်ပေးသွင်းမှုနှင့်အတူ အဝါ၊ အနီနှင့် အစိမ်းတို့ကို အဆင့်လိုက် ပြောင်းလဲပြသသည်။ green bottle ဟူသော အမည်ကို တိကျမဟုတ်ဘဲ အမျိုးမျိုးအသုံးပြုကြသည်: တစ်ခါတစ်ရံ ထိုမူကွဲကို ဆိုလိုပြီး၊ တစ်ခါတစ်ရံ ascorbic acid စနစ်များ သို့မဟုတ် American Chemical Society က ဖော်ပြထားသော enzymatic cycling system ကဲ့သို့ ပိုမိုစိမ်းလန်းသော ဖော်မြူလာများကို ဆိုလိုသည်။ စမ်းသပ်ခုံပေါ်တွင် မည်သည့်မူကွဲရှိနေသည်ကို အမည်တိတိကျကျ ပြောပါ၊ သို့မှသာ ကျောင်းသားများက မတူညီသော ဓာတုစနစ်များမှ လေ့လာတွေ့ရှိချက်များကို ရောထွေးမည် မဟုတ်ပါ။

ဘေးကင်းရေးနှင့် ကိုင်တွယ်မှု

လုပ်ငန်းစဉ်တစ်လျှောက်လုံး ကြီးကြပ်မှုရှိရမည်။ အယ်လ်ကာလိုင်းပျော်ရည်ကို ကိုင်တွယ်ရာတွင် သို့မဟုတ် အဖုံးပိတ်ထားသော ဖလားကို လှုပ်ခါရာတွင် ဓာတုပစ္စည်းစင်ထွက်မှုကို ကာကွယ်နိုင်သည့် မျက်စိကာကွယ်ရေးပစ္စည်းနှင့် လက်အိတ်များ အသုံးပြုပါ။ အယ်လ်ကာလီသည် လောင်ကျွမ်းဒဏ်ရာ ဖြစ်စေနိုင်ပြီး၊ ဆိုးဆေးသည် အရေပြားနှင့် အထည်များကို အရောင်စွန်းစေကာ၊ ethanol ဖြင့် ပြုလုပ်ထားသော ဆိုးဆေး stock များက မီးလောင်လွယ်သည့် solvent တစ်မျိုးကို စမ်းသပ်ခုံပေါ်သို့ ထပ်ဖြည့်ပေးသည်။ လှုပ်ခါနေစဉ် ဖလားကို အဖုံးပိတ်ထားပါ။ ပြီးဆုံးသည့်နောက် အသုံးပြုပြီးသော ပျော်ရည်များကို သင့်အဖွဲ့အစည်း၏ ကိုယ်ပိုင်ဓာတ်ခွဲခန်းစည်းမျဉ်းများအတိုင်း ကိုင်တွယ်ရန် သိမ်းဆည်းထားပါ။ အယ်လ်ကာလိုင်းနှင့် ဆိုးဆေးပါသော စွန့်ပစ်ပစ္စည်းများအတွက် လိုအပ်ချက်များသည် အဖွဲ့အစည်းနှင့် ဥပဒေစီရင်ပိုင်ခွင့်နယ်မြေအလိုက် ကွာခြားသဖြင့် အခြားရင်းမြစ်တစ်ခုမှ နည်းလမ်းကို တိုက်ရိုက်ယူသုံးခြင်းမပြုဘဲ သင့်ဓာတ်ခွဲခန်းက သတ်မှတ်ထားသော လုပ်ထုံးလုပ်နည်းကို လိုက်နာပါ။

အရောင်ပြောင်းလဲမှုထက် ကိန်းဂဏန်းဒေတာကို လိုချင်ပါက မီသိုင်လင်းဘလူးအတွက် quantitative assays များက ဤသရုပ်ပြမှု၏ နောက်တစ်ဆင့်ကို ဆက်လက်ဖော်ပြပေးနိုင်သည်။

ဆရာများက ဤပုလင်းကို ဆက်လက်အသုံးပြုနေကြသည့် အကြောင်းရင်း

ဖလားတစ်လုံးတည်းက အယူအဆလေးခုကို တစ်နေရာတည်းတွင် စုစည်းပြသပေးသည်။ ရီဒေါက်စ်သည် အဓိပ္ပာယ်ဖွင့်ဆိုချက်တစ်ခုသာ မဟုတ်တော့ဘဲ အရောင်တစ်ခုအဖြစ် မြင်ရလာသည်။ mediator တစ်ခုက ပမာဏအလွန်နည်းသော ပစ္စည်းတစ်မျိုးဖြင့် အခြားပစ္စည်းအများအပြား၏ အခြေအနေကို မည်သို့ဖော်ပြနိုင်ကြောင်း ပြသသည်။ kinetics နှင့် thermodynamics တို့ကို မျက်မြင်ခွဲခြားနိုင်သည်: လှုပ်ခါခြင်းက အောက်ဆီဂျင်ကို ဆက်လက်ပေးနေစဉ် အောက်ဆီဂျင်ဘက်က အသာစီးရပြီး၊ ထောက်ပံ့မှုရပ်သွားသောအခါ ဂလူးကို့စ်ဘက်က အသာစီးရသည်။ ထို့ပြင် ဓာတုဗေဒတွင် အငြိမ်သက်ဆုံးဖြစ်စဉ်ဖြစ်သော diffusion က ဤသရုပ်ပြမှုတစ်ခုလုံးကို ဖြစ်နိုင်စေသည်၊ အဘယ်ကြောင့်ဆိုသော် အပြာရောင်တစ်ကြိမ်စီ ပေါ်လာခြင်းသည် လေထဲမှ အောက်ဆီဂျင် ရေထဲသို့ ဖြတ်ကျော်ဝင်ရောက်ခြင်းဖြင့် စတင်သောကြောင့်ဖြစ်သည်။ ကျောင်းသားများအား ထိုအရာအားလုံးကို stopwatch တစ်လုံးနှင့် ဇယားတစ်ခုသာ အသုံးပြုပြီး ခန့်မှန်း၊ အချိန်တိုင်းနှင့် ရှင်းပြနိုင်စေသည့် သရုပ်ပြမှုတစ်ခုသည် စမ်းသပ်ခုံပေါ်တွင် နေရာပေးထားရန် ထိုက်တန်သည်။