ເມທິລີນບລູໃນຖານະຕົວຊີ້ວັດ: ການປ່ຽນສີບອກຫຍັງແທ້ໆ

ນັກເຕັກນິກຄົນໜຶ່ງເຕີມເມທິລີນບລູລົງໃນບີກເກີ, ປັບ pH ແລ້ວລໍຖ້າໃຫ້ສີບອກຄວາມເປັນກົດ. ບໍ່ມີການປ່ຽນແປງທີ່ຊັດເຈນເກີດຂຶ້ນ. ນາງຈຶ່ງເຕີມສານລະລາຍກົດແອສຄໍບິກໜຶ່ງຢອດແທນ ແລະ ສີຟ້າກໍຫາຍໄປ. ເມື່ອນາງສັ່ນຂວດໃນອາກາດ, ສີຟ້າກໍກັບຄືນມາ. ສານສີດຽວກັນ ແຕ່ມີພຶດຕິກຳສອງແບບທີ່ແຕກຕ່າງກັນຫຼາຍ. ຄວາມສັບສົນນີ້ແມ່ນຫົວຂໍ້ຫຼັກຂອງບົດຄວາມ: ເມທິລີນບລູເປັນຕົວຊີ້ວັດຣີດອກຊ໌ທີ່ຕອບສະໜອງຕໍ່ການຖ່າຍໂອນອິເລັກຕຣອນ, ບໍ່ແມ່ນຕົວຊີ້ວັດ pH ທີ່ຕອບສະໜອງຕໍ່ໂປຣຕອນ. ເມື່ອເຂົ້າໃຈຄວາມແຕກຕ່າງນີ້ແລ້ວ, ລາຍລະອຽດອື່ນໆກໍຈະເຂົ້າໃຈໄດ້ງ່າຍ.

ຫຼັກການສຳລັບການນຳໃຊ້ສະຫຼຸບໄດ້ໃນປະໂຫຍກດຽວ. ສີຟ້າໝາຍເຖິງມີຮູບທີ່ຖືກອອກຊິໄດຊ໌ຢູ່. ບໍ່ມີສີໝາຍເຖິງມີຮູບທີ່ຖືກຣີດິວຊ໌ ຫຼື ລິວໂຄເມທິລີນບລູຢູ່. ສິ່ງໃດກໍຕາມທີ່ຖ່າຍໂອນອິເລັກຕຣອນໄດ້ ກໍສາມາດປ່ຽນສະພາບນີ້ໄດ້. ກົດແລະເບສພຽງຢ່າງດຽວເຮັດບໍ່ໄດ້, ເຖິງແມ່ນວ່າ pH ຈະປ່ຽນແຮງດັນທີ່ການປ່ຽນສະພາບນັ້ນເກີດຂຶ້ນ.

ຄູ່ຣີດອກຊ໌ທີ່ຢູ່ເບື້ອງຫຼັງສີ

ເມທິລີນບລູທີ່ຖືກອອກຊິໄດຊ໌ແມ່ນແຄດໄອອອນເມທິລທິໂອນິນຽມ, ເປັນລະບົບຟີໂນທິອາຊິນຽມທີ່ມີສາມວົງແຫວນໃນລະນາບດຽວກັນ ແລະ ຈັດຈຳໜ່າຍໃນຮູບເກືອຄລໍໄຣດ໌, ເຊິ່ງ PubChem ບັນທຶກໄວ້ເປັນເມທິລທິໂອນິນຽມຄລໍໄຣດ໌. ໃນສານລະລາຍນ້ຳເຈືອຈາງ, ໂມໂນເມີດູດກືນແສງໃກ້ 664 nm, ແລະ ການດູດກືນນັ້ນເຮັດໃຫ້ຕາເຫັນເປັນສີຟ້າ. ຄູ່ຂອງມັນທີ່ຖືກຣີດິວຊ໌, ລິວໂຄເມທິລີນບລູ, ມີໂຄງຮ່າງດຽວກັນ ແຕ່ໄນໂຕຣເຈນໃນວົງແຫວນກາງຮັບໂປຣຕອນ ແລະ ລະບົບໂຄຣໂມຟໍຖືກຕັດຂາດ, ຈຶ່ງເກືອບບໍ່ມີສີ ໂດຍມີແຖບດູດກືນທີ່ແຮງຢູ່ໃນຊ່ວງອັນຕຣາໄວໂອເລດ (ຂໍ້ມູນ PubChem ສຳລັບຮູບລິວໂຄ).

ປະຕິກິລິຍາສຸດທິຖ່າຍໂອນອິເລັກຕຣອນສອງຕົວ, ແຕ່ຈຳນວນໂປຣຕອນຂຶ້ນກັບ pH ເພາະຮູບທີ່ຖືກຣີດິວຊ໌ຮັບໂປຣຕອນໃນກົດ. ການອະທິບາຍໃນເອກະສານອ້າງອີງ ການສະແດງເຄມີຣີດອກຊ໌ໃຫ້ເຫັນພາບ ໃຫ້ຄ່າສັກໄຟຟ້າມາດຕະຖານໃກ້ +0.53 V ທີ່ pH 0 ແລະ ສັກໄຟຟ້າຟໍມັລໃກ້ +0.011 V ທີ່ pH 7 ໂດຍທຽບກັບຂົ້ວໄຟຟ້າໄຮໂດຣເຈນ. ລະຫວ່າງສອງຈຸດນັ້ນ, ສັກໄຟຟ້າປ່ຽນໄປຕາມ pH. ການວັດໂວນແທມເມຕຣີສະໄໝໃໝ່ໃນ ການສຶກສາພຶດຕິກຳຣີດອກຊ໌ແລະສັກໄຟຟ້າຂອງສານສີ ພົບປະມານ 29.5 mV ຕໍ່ໜ່ວຍ pH ໃນຊ່ວງປະມານ pH 4 ຫາ 10, ສອດຄ່ອງກັບຮູບແບບສອງອິເລັກຕຣອນແລະໜຶ່ງໂປຣຕອນ, ແລະ ປະມານ 88.5 mV ຕໍ່ໜ່ວຍ pH ຕ່ຳກວ່າ pH 4, ສອດຄ່ອງກັບຮູບແບບສອງອິເລັກຕຣອນແລະສາມໂປຣຕອນ. ດັ່ງນັ້ນ, ຄ່າສັກໄຟຟ້າທີ່ລາຍງານໂດຍບໍ່ລະບຸ pH ຈຶ່ງບໍ່ມີຄວາມໝາຍ. ຄວນຖາມສະເໝີວ່າຕົວເລກນັ້ນອີງໃສ່ຄວາມຊັນໃດ ແລະ ຂົ້ວໄຟຟ້າອ້າງອີງໃດ, ເພາະຄ່າທີ່ທຽບກັບຂົ້ວອ້າງອີງເງິນບໍ່ສາມາດປຽບທຽບໂດຍກົງກັບຄ່າໃນມາດຕາໄຮໂດຣເຈນ. ໂຄງສ້າງແລະຄຸນສົມບັດ ພື້ນຖານເປັນຕົວກຳນົດໂຄຣໂມຟໍ, ແລະ ໜ້າບົດຄວາມປະກອບກ່ຽວກັບການອອກແບບການອ່ານຜົນຣີດອກຊ໌ຂະຫຍາຍການນຳໃຊ້ຄູ່ນີ້ໄປສູ່ການເລືອກສູດປະສົມ.

ຕຳແໜ່ງລະດັບກາງໃນມາດຕາສັກໄຟຟ້ານີ້ແມ່ນສິ່ງທີ່ເຮັດໃຫ້ສານສີມີປະໂຫຍດ. ທີ່ pH 7, ມັນຢູ່ໃນກຸ່ມສານອອກຊິໄດຊ໌ທີ່ບໍ່ແຮງ: ແຮງພໍທີ່ຈະຮັບອິເລັກຕຣອນຈາກຕົວໃຫ້ທີ່ດີ ເຊັ່ນ ແອສຄໍເບດ ຫຼື NAD(P)H, ແຕ່ອ່ອນພໍທີ່ຈະສົ່ງຕໍ່ໃຫ້ອອກຊີເຈນທີ່ລະລາຍຢູ່ ຫຼື ສູນກາງເຟີຣິກ. ມັນຈຶ່ງໝູນວຽນໄດ້ ແທນທີ່ຈະຄ້າງຢູ່ໃນສະພາບດຽວ. ການຣີດິວຊ໌ເຮັດໃຫ້ສີຈາງຫາຍ. ອາກາດເຮັດໃຫ້ມັນຖືກອອກຊິໄດຊ໌ຄືນ. ເສັ້ນທາງປະຕິກິລິຍາແມ່ນດຽວກັນໃນທັງສອງທິດທາງ.

ເປັນຫຍັງຄຳຖາມເລື່ອງ pH ຈຶ່ງເກີດຂຶ້ນຊ້ຳໆ

ມີສາມສາເຫດຂອງຄວາມສັບສົນທີ່ພົບຊ້ຳໆໃນຫ້ອງທົດລອງແລະຫ້ອງຮຽນ, ແລະ ແຕ່ລະສາເຫດມີຄຳອະທິບາຍແກ້ໄຂທີ່ຊັດເຈນ.

ປະການທຳອິດ, pH ປ່ຽນສັກໄຟຟ້າ, ເຊິ່ງເບິ່ງຄືການຕອບສະໜອງຕໍ່ pH. ເມື່ອເພີ່ມ pH, ຄູ່ຣີດອກຊ໌ຈະຖືກຣີດິວຊ໌ໄດ້ງ່າຍຂຶ້ນທີ່ຄ່າອ່ານຂົ້ວໄຟຟ້າຄົງທີ່, ດັ່ງນັ້ນ ຕົວໃຫ້ອິເລັກຕຣອນຕົວເດີມຈຶ່ງເຮັດໃຫ້ສີຈາງຫາຍໄວຂຶ້ນ. ແຕ່ບໍ່ມີຂັ້ນຕອນການຮັບໂປຣຕອນພຽງຢ່າງດຽວທີ່ເຮັດໃຫ້ສີຟ້າປ່ຽນເປັນບໍ່ມີສີຢ່າງຊັດເຈນໃນຊ່ວງປົກກະຕິ. ບົດທົບທວນວິເຄາະຄຸນສົມບັດເມທິລີນບລູປີ 2025 ລາຍງານວ່າຈຸດດູດກືນສູງສຸດທີ່ 665 nm ແທບບໍ່ປ່ຽນຈາກ pH 2 ຫາ 12, ໂດຍມີພຽງການປ່ຽນແປງຄ່າການດູດກືນເລັກນ້ອຍ. ໂປຣຕອນປັບແຮງດັນ. ອິເລັກຕຣອນປ່ຽນສີ.

ປະການທີສອງ, ປ້າຍກຳກັບໃນລະບົບຈັດປະເພດຄວາມຮູ້ເຮັດໃຫ້ເຂົ້າໃຈຜິດ. ປັດຈຸບັນ PubChem ນຳເຂົ້າຂໍ້ມູນບົດບາດຈາກ ChEBI ທີ່ເອີ້ນສານສີນີ້ວ່າຕົວຊີ້ວັດກົດ-ເບສ. ບໍ່ຄວນຖືປ້າຍກຳກັບນັ້ນເປັນຫຼັກຖານວ່າເມທິລີນບລູມີພຶດຕິກຳເໝືອນຟີນອລຟທາລີນ ຫຼື ເມທິລເຣດ. ໃນວຽກທີ່ໃຊ້ສານລະລາຍນ້ຳຕາມປົກກະຕິ, ມັນບໍ່ໄດ້ມີພຶດຕິກຳແບບນັ້ນ.

ປະການທີສາມ, ສ່ວນປະສົມ Tashiro ໃຊ້ຊື່ຂອງມັນ. ຕົວຊີ້ວັດ Tashiro ແມ່ນສ່ວນປະສົມຂອງເມທິລເຣດແລະເມທິລີນບລູ, ເຊິ່ງເມທິລເຣດເປັນຕົວຕອບສະໜອງຕໍ່ກົດ-ເບສ ແລະ ເມທິລີນບລູເປັນພື້ນຫຼັງສີຟ້າທາງແສງ, ປ່ຽນການປ່ຽນຈາກສີແດງເປັນສີເຫຼືອງໃຫ້ເປັນການປ່ຽນສີປະສົມທີ່ຊັດເຈນຂຶ້ນ. ສູດ Tashiro ທາງການຄ້າສູດໜຶ່ງລະບຸ pH 4.4 ຫາ 6.2, ໃນຂະນະທີ່ ສູດທີ່ກຳນົດຊັດເຈນຂອງ ITW Reagents ລະບຸຈາກສີແດງມ່ວງທີ່ pH 4.4 ໄປເປັນສີຂຽວທີ່ pH 5.8. ທັງສອງຊ່ວງບໍ່ແມ່ນຊ່ວງປ່ຽນສີຂອງເມທິລີນບລູເອງ. ສານສີນີ້ເປັນຕົວປັບພື້ນຫຼັງສີ, ບໍ່ແມ່ນຕົວກວດວັດ.

ມີກໍລະນີພິເສດໜຶ່ງທີ່ຄວນເຕືອນ. ໃກ້ pH 13, ສະພາບເປັນດ່າງສູງສາມາດສ້າງຜະລິດຕະພັນປະເພດເມທິລີນໄວໂອເລດທີ່ມີສີແດງຫາສີບົວ ຜ່ານການໄຮໂດຣລິຊິສທີ່ບໍ່ສາມາດຍ້ອນກັບໄດ້. ສີບົວນັ້ນແມ່ນການເສື່ອມສະພາບ, ບໍ່ແມ່ນຈຸດຍຸດຂອງຕົວຊີ້ວັດ. ໃຫ້ຖືວ່າມັນເປັນສັນຍານໃຫ້ຖິ້ມສານລະລາຍ, ບໍ່ແມ່ນໃຫ້ອ່ານຜົນ.

ການນຳໃຊ້ເປັນຕົວຊີ້ວັດຣີດອກຊ໌

ການນຳໃຊ້ແບບດັ້ງເດີມແມ່ນການໄທເທຣດນ້ຳຕານຣີດິວຊ໌ແບບ Lane-Eynon. ສານລະລາຍ Fehling ທີ່ຮ້ອນແລະເປັນດ່າງຖືກໄທເທຣດດ້ວຍນ້ຳຕານ, ແລະ ເຕີມເມທິລີນບລູໃກ້ຈຸດຍຸດ; ສີຟ້າທີ່ຍັງເຫຼືອຈະຫາຍໄປເມື່ອຄວາມສາມາດໃນການຣີດິວຊ໌ຂອງນ້ຳຕານເກີນປະລິມານທີ່ຈຳເປັນສຳລັບທອງແດງ(II). ຂັ້ນຕອນ Lane-Eynon ຂອງ AOAC ຮັກສາສ່ວນປະສົມໃຫ້ຟົດ ເພື່ອໃຫ້ໄອນ້ຳທີ່ເກີດຂຶ້ນຫຼຸດການອອກຊິໄດຊ໌ຄືນໂດຍອາກາດ, ໂດຍປົກກະຕິໃຊ້ສານລະລາຍສານສີພຽງສອງສາມຢອດ. ການປ່ຽນສີບອກວ່າບໍ່ມີທອງແດງທີ່ສາມາດຖືກຣີດິວຊ໌ເຫຼືອຢູ່, ເຊິ່ງເປັນຂໍ້ມູນຣີດອກຊ໌ກ່ຽວກັບສິ່ງທີ່ຢູ່ໃນຂວດ, ບໍ່ແມ່ນຂໍ້ມູນ pH.

ການວິເຄາະໂດຍການໄທເທຣດໃນອະດີດໃຊ້ຫຼັກການດຽວກັນໃນວຽກອື່ນໆ. ສານສີເຈືອຈາງສາມາດໃຊ້ແທນແປ້ງໃນການໄທເທຣດໄອໂອດິເມຕຣີບາງຢ່າງ ທີ່ແອລກໍຮໍເຮັດໃຫ້ແປ້ງບໍ່ເໝາະສົມ, ທີ່ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນໃຊ້ງານໃກ້ 0.05 g ຕໍ່ລິດ, ແຕ່ສານສີທີ່ເກີນອາດສ້າງສານປະກອບໄອໂອດີນ-ສານສີ ດັ່ງທີ່ Sinnatt ສະແດງໄວ້ໃນປີ 1912. ປຶ້ມຄູ່ມືທີ່ລວບລວມຂໍ້ມູນຍັງລະບຸການນຳໃຊ້ສານສີນີ້ໃນການໄທເທຣດໄທທາໂນເມຕຣີແລະໄອໂອໂດເມຕຣີ. ວິທີວິເຄາະກົດແອສຄໍບິກຂອງ Gal ໃນປີ 1936 ຣີດິວຊ໌ສານສີດ້ວຍສານສະກັດວິຕາມິນ C ແລ້ວໄທເທຣດຍ້ອນກັບສານສີທີ່ເຫຼືອດ້ວຍໄທເທນຽມໄຕຣຄລໍໄຣດ໌. ປັດຈຸບັນວິທີນັ້ນເປັນວິທີໃນປະຫວັດສາດ ຫຼາຍກວ່າວິທີທີ່ໃຊ້ປະຈຳ, ແຕ່ມັນສະແດງຮູບແບບດຽວກັນ: ຕົວໃຫ້ອິເລັກຕຣອນຣີດິວຊ໌ສີຟ້າໃຫ້ບໍ່ມີສີ, ແລະ ການຫາຍໄປຂອງສີຟ້າແມ່ນຈຸດຍຸດ.

ວິທີວັດອອກຊີເຈນລະລາຍໃຊ້ຄູ່ດຽວກັນໃນທິດທາງກົງກັນຂ້າມ. ວິທີໜຶ່ງທີ່ຕີພິມແລ້ວ ເລີ່ມຈາກຣີດິວຊ໌ສານສີດ້ວຍກລູໂຄສໃນສານລະລາຍເອທານອລປະສົມນ້ຳທີ່ເປັນດ່າງ, ແລ້ວໃຫ້ອອກຊີເຈນລະລາຍອອກຊິໄດຊ໌ຮູບລິວໂຄທີ່ບໍ່ມີສີກັບເປັນສີຟ້າເກືອບທັນທີ, ອ່ານຄ່າໃກ້ 600 nm ໄດ້ເຖິງປະມານ 13 ໄມໂຄຣກຣາມຕໍ່ມິລລິລິດ ຕາມທີ່ Okumura ແລະ Hashitani ອະທິບາຍ. ຢ່າສັບສົນວິທີນີ້ກັບການໄທເທຣດອອກຊີເຈນລະລາຍແບບ Winkler ດັ້ງເດີມ, ເຊິ່ງໃຊ້ແປ້ງທີ່ຈຸດຍຸດ; ຂັ້ນຕອນປະຕິບັດງານມາດຕະຖານ Winkler ຂອງ NOAA ລະບຸແປ້ງປະມານ 1 ເປີເຊັນ. ວິທີວັດອອກຊີເຈນດ້ວຍເມທິລີນບລູເປັນອີກກຸ່ມໜຶ່ງຕ່າງຫາກ ໂດຍມີທິດທາງການປ່ຽນສີກົງກັນຂ້າມ.

ການທົດລອງຂວດສີຟ້າໃນຫ້ອງຮຽນແມ່ນຄູ່ດຽວກັນໃນຂະໜາດນ້ອຍ: ກລູໂຄສໃນສານລະລາຍເປັນດ່າງຣີດິວຊ໌ສານສີຟ້າໃຫ້ເປັນຮູບທີ່ບໍ່ມີສີເມື່ອປະໄວ້, ແລະ ການສັ່ນເຮັດໃຫ້ອອກຊີເຈນລະລາຍເຂົ້າໄປ ແລ້ວອອກຊິໄດຊ໌ມັນຄືນເປັນສີຟ້າ. ຂັ້ນຕອນຄົບຖ້ວນແລະການຄວບຄຸມຂອງມັນຢູ່ໃນ ການສາທິດຂວດສີຟ້າ, ສ່ວນຕຳແໜ່ງແຖບດູດກືນແລະການເລື່ອນຈາກການລວມຕົວຢູ່ໃນໜ້າກ່ຽວກັບສະເປັກຕຣຳແລະຜົນຂອງຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນ. ບົດຄວາມນີ້ກ່າວເຖິງພຽງກົນໄກ, ເພາະຂັ້ນຕອນແລະສະເປັກຕຣຳຕ່າງກໍຕ້ອງມີເງື່ອນໄຂສະເພາະຂອງຕົນ.

ຕາຕະລາງສະພາບສີ: ສະພາບ, ເງື່ອນໄຂ ແລະ ຂໍ້ຈຳກັດ

ຕາຕະລາງນີ້ແມ່ນຂໍ້ມູນອ້າງອີງຕົ້ນສະບັບສຳລັບບົດຄວາມ. ໃຫ້ອ່ານໃຫ້ຄົບທັງແຖວກ່ອນຈະເຊື່ອຖືຈຸດຍຸດໃດໆ.

ສາເຫດທີ່ເຮັດໃຫ້ຈຸດຍຸດບໍ່ຊັດເຈນ

ອາກາດເປັນສາເຫດທຳອິດທີ່ຄວນສົງໄສເມື່ອຈຸດຍຸດປ່ຽນໄປ. ຮູບລິວໂຄຖືກອອກຊິໄດຊ໌ຄືນໄດ້ງ່າຍ, ໂດຍສະເພາະໃນລະບົບເປັນດ່າງ, ດັ່ງນັ້ນ ການໄທເທຣດທີ່ສີຫາຍໄປແລ້ວອາດກັບເປັນສີຟ້າເມື່ອປະໄວ້ ຫຼື ໝຸນວຽນຂວດຢ່າງແຮງ. ກັ້ນອາກາດໃນວຽກທີ່ຕ້ອງການໃຫ້ຈຸດຍຸດຄົງຢູ່, ກຳນົດການສັ່ນໃຫ້ເປັນມາດຕະຖານ ແລະ ອ່ານຜົນໃນເວລາທີ່ກຳນົດຄົງທີ່.

ແສງເປັນສາເຫດທີສອງທີ່ຄວນສົງໄສ. ສານສີມີຄວາມວ່ອງໄວທາງເຄມີຕໍ່ແສງ, ແລະ ການສ່ອງແສງເມື່ອມີຕົວໃຫ້ອິເລັກຕຣອນສາມາດເຮັດໃຫ້ສີຈາງຫາຍຜ່ານເສັ້ນທາງທີ່ລວມເຖິງຜະລິດຕະພັນທີ່ສູນເສຍໝູ່ເມທິລ. ເກັບສານລະລາຍສານສີສຳລັບການວິເຄາະໄວ້ໃນບ່ອນມືດ ແລະ ຢ່າກວດຈຸດຍຸດພາຍໃຕ້ໂຄມໄຟໂຕະທົດລອງທີ່ສະຫວ່າງແຮງ.

ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນເປັນສາເຫດທີສາມ. ແຄດໄອອອນທີ່ຖືກອອກຊິໄດຊ໌ຊ້ອນກັນເປັນໄດເມີແລະກຸ່ມລວມຕົວທີ່ໃຫຍ່ກວ່າ ໂດຍແຖບດູດກືນເລື່ອນໄປໃກ້ 610 ຫາ 615 nm, ດັ່ງນັ້ນ ສານລະລາຍເຂັ້ມຂຸ້ນຈຶ່ງເບິ່ງຄືມີຈຸດສູງສຸດຜິດຕຳແໜ່ງ ໂດຍບໍ່ໄດ້ບໍ່ບໍລິສຸດ. ໃຫ້ເຈືອຈາງຈົນຢູ່ໃນຊ່ວງໂມໂນເມີກ່ອນຕັດສິນສະເປັກຕຣຳ ຫຼື ຈຸດຍຸດ.

ມີສອງສາເຫດຂອງຄວາມຄາດເຄື່ອນທີ່ບໍ່ຄ່ອຍເດັ່ນຊັດ ແຕ່ຄວນກ່າວເຖິງ ເພາະມັນກະທົບວຽກທີ່ຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຕ່ຳໂດຍສະເພາະ. ສານສີ ຖືກດູດຊັບຢູ່ຮອຍຕໍ່ແກ້ວກັບນ້ຳໃນລະດັບທີ່ວັດໄດ້, ເຮັດໃຫ້ສານມາດຕະຖານເຈືອຈາງແລະຜົນການສຶກສາຈະລົນສາດຄາດເຄື່ອນ; ພາຊະນະ ຫຼື ຄິວເວດພໍລິເມີເປັນທາງແກ້ໄຂໃນວຽກທີ່ຄວາມແມ່ນຍຳມີຄວາມສຳຄັນ. ນອກຈາກນີ້, ສານສີທາງການຄ້າອາດມີສິ່ງເຈືອປົນໄທອາຊີນທີ່ກ່ຽວຂ້ອງ ລວມທັງ Azure B, ເຊິ່ງ ການສຶກສາການເຮັດໃຫ້ບໍລິສຸດໃນອະດີດໄດ້ກຳຈັດອອກຢ່າງຈົງໃຈ, ດັ່ງນັ້ນ ວຽກວິເຄາະຄວນລະບຸເກຣດ ແທນທີ່ຈະສົມມຸດວ່າທຸກຂວດທີ່ຕິດປ້າຍເມທິລີນບລູມີອົງປະກອບທາງເຄມີຄືກັນ. ລາຍລະອຽດທາງສະເປັກຕຣຳກ່ຽວກັບການເລື່ອນຈາກການລວມຕົວຖືກແຍກໄວ້ໃນໜ້າສະເປັກຕຣຳຕາມການຈັດເນື້ອຫາ.

ລາຍການກວດສອບສັ້ນໆສຳລັບໂຕະທົດລອງ

ໃຊ້ບັບເຟີຄວບຄຸມສານລະລາຍ ແລະ ຂຽນ pH ໄວ້ຂ້າງຄ່າສັກໄຟຟ້າແລະຈຸດຍຸດທຸກຄັ້ງ. ກຳນົດສະພາບອອກຊີເຈນໃຫ້ຄົງທີ່: ຕົ້ມໃຫ້ຟົດໂດຍມີໄອນ້ຳປົກຄຸມສຳລັບວຽກແບບ Lane-Eynon, ແລະ ໃຊ້ກາສເສື່ອຍປົກຄຸມ ຫຼື ກຳນົດເວລາຄົງທີ່ສຳລັບວຽກອື່ນ. ໃຊ້ສານລະລາຍທີ່ເຈືອຈາງພໍໃຫ້ເຫັນໂມໂນເມີ, ປ້ອງກັນສານລະລາຍຈາກແສງ, ເລືອກໃຊ້ເຄື່ອງແກ້ວທົດລອງທີ່ເຮັດຈາກພໍລິເມີໃນວຽກຄວາມເຂັ້ມຂຸ້ນຕ່ຳ ແລະ ບັນທຶກເກຣດຂອງສານສີ. ຖ້າເປົ້າໝາຍແທ້ໆແມ່ນ pH, ໃຫ້ໃຊ້ຕົວຊີ້ວັດກົດ-ເບສທີ່ແທ້ຈິງ ຫຼື ສ່ວນປະສົມ Tashiro ທີ່ກຳນົດສູດຊັດເຈນ ແລະ ລະບຸຊ່ວງຂອງສ່ວນປະສົມວ່າເປັນຊ່ວງຂອງສ່ວນປະສົມ, ຢ່າລະບຸເປັນຊ່ວງຂອງເມທິລີນບລູເດັດຂາດ.

ຫຼັກການນີ້ຍັງຄົງຖືກຕ້ອງຢ່າງຄົບຖ້ວນເມື່ອປະຕິບັດຕາມຂໍ້ກຳນົດເຫຼົ່ານີ້. ເມທິລີນບລູບອກສະພາບອອກຊິເດຊັນໄດ້ຢ່າງຊັດເຈນເປັນພິເສດ ເພາະສອງສະພາບຂອງມັນມີການດູດກືນແສງທີ່ຕາເຫັນໄດ້ແຕກຕ່າງກັນຫຼາຍ. ຖ້າຖືວ່າສີເປັນການອ່ານຜົນຣີດອກຊ໌ທີ່ pH ທີ່ລະບຸ, ພາຍໃຕ້ເງື່ອນໄຂອອກຊີເຈນແລະແສງທີ່ລະບຸ, ພ້ອມເກຣດສານສີທີ່ລະບຸ, ມັນກໍເໝາະສົມຢ່າງແທ້ຈິງສຳລັບການໄທເທຣດ. ຖ້າໃຊ້ມັນເໝືອນລິດມັສ, ມັນຈະເຮັດໃຫ້ເຂົ້າໃຈຜິດຢ່າງສະໝ່ຳສະເໝີທຸກຄັ້ງ.